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    由Na2O2?Na2CO3?NaHCO3?NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出?将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分?将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( )

    A．混合物中一定不含Na2CO3?NaCl B．混合物中一定有Na2O2?NaHCO3

    C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2?NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，总质量一定时，不论以何种比例混合，完全燃烧生成水的质量为一常量，且与CO2的量的比值一定的一组物质是（　　）
    A．甲烷和乙烯B．乙烷和苯（C6H6）
    C．丁烷和2-甲基丙烷D．苯和甲苯（C6H5CH3）

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

    选项

    试剂

    试纸或试液

    现象

    结论

    A

    亚硫酸钠、硫酸

    品红试液

    褪色

    SO2具有还原性

    B

    浓盐酸、浓硫酸

    pH试纸

    变红

    HCl为酸性气体

    C

    浓盐酸、二氧化锰

    淀粉碘化钾试液

    变蓝

    Cl2具有氧化性

    D

    浓氨水、生石灰

    红色石蕊试纸

    变蓝

    NH3为碱性气体

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：

    ①铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积

    ②铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量

    ③铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量

    ④铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积

    以上方案可行的是(　　)

    A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )

    A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度?反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )

    A．Na和O2 B．NaOH和CO2

    C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
    变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
    （1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
    （2）如图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，
    A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．，此时滴定管中液体的体积大于24.60mL．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准漓浓度为c mol•L-1，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3225.28
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BC．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（不必化简）：$\frac{\frac{25.28+25.32}{2}×c×0.1×60}{2V}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰（主要成分是Al、A12O3、FeO、SiO2等）为原料制备铝鞣剂[Al（OH）2Cl]，设计工艺流程如图所示：

    已知：
    金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.12.8
    A13+3.44.7
    Fe2+5.88.8
    请回答下列问题：
    （1）酸浸时温度控制在30℃-35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快．
    （2）氧化时的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）调节溶液的pH范围为2.8＜pH＜3.4．
    （4）滤渣中主要含有物质的化学式是SiO2、Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如表离子能大量共存，且满足相应要求的是（　　）
    选项离子要求
    AK+、Cl-、SO42-、MnO4-c（K+）＜c（Cl-）
    BNa+、Ca2+、I-、NO3-c（H+）/c（OH-）=1×1014
    CAl3+、NH4+、SO42-、CH3COO-滴加NaOH溶液立刻有气体产生
    DNa+、Mg2+、Ag+、NO3-滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解
    A．AB．BC．CD．D

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