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    5．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（　　）
    A．SO2既是氧化产物又是还原产物
    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
    D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化

    分析 2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答．

    解答 解：A．O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
    B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，S元素被氧化，故B错误；
    C．由反应可知，生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化，故C错误；
    D．由反应可知，1molS被氧化转移6mol电子，则每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．图象分析是化学研究的一种重要的手段．某同学分析某无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入淡黄色粉末（过氧化钠）并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示（假设产生的气体全部逸出）．请回答：
    （1）根据图象所示，推测溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+离子．（写化学式）
    （2）请写出曲线中过氧化钠物质的量在0.3～0.35mol时，粗的曲线出现下滑的现象，请用两个离子反应方程式解释该过程2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）溶液中离子的物质的量之比为1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图1是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，请回答以下问题：

    此电池工作时，H+移向多孔电极的a极（填“a”或“b”）；写出b极的电极反应式：H2-2e-=2H+．若在标准状况下O2消耗11.2L，则电池通过了2mol电子．
    若用此电池作为电源，连接图2的装置进行电解实验．通电一段时间后，取出Pt电极洗涤、干燥、称重，电极质量增加了10.8g，则Pt电极连接电源的负（填“正”或“负”）极；此过程中Cu电极通过的电子数目为0.1NA；在第③个装置共收集到2.24L（标准状况）的气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    ①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，X（填X或Y）电极附近先变红色，X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为Cu-2e-=Cu 2+
    ③若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到11.2L氯气时（标准状况），阴极增重32g．该金属的相对原子质量是64．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．分类法广泛用于化学学习全过程．现有下列六种物质：①KHCO3 ②铝 ③H2SO4 ④Fe2O3 ⑤Ba（OH）2 ⑥Cl2O7．
    （1）按物质组成分类，属于碱的有⑤（填序号，下同）；属于氧化物的有④⑥．
    （2）②和④在高温下能发生置换反应，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移数目和方向：．
    （3）选择上述物质发生如下反应．
    ①该反应为中和反应且产生白色沉淀，其离子方程式为2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
    ②该反应为复分解反应且有气泡产生，其离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有100mL 3mol•L-1的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：
    ①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中（边加边搅拌）；
    ②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中（边加边搅拌）．
    比较两次实验的结果，其中正确的是（　　）
    A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等
    C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
    B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
    C．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
    D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：回答下列问题：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    （1）写出下列元素的名称：C钠，E氯；
    （2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式；
    （3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用氢键来解释．
    （4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：H-Cl、H-O-O-H．
    （5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤     ②加适量盐酸    ③加过量Na2CO3溶液    ④加过量NaOH溶液    ⑤加过量BaCl2溶液    ⑥蒸发，正确的操作顺序是（　　）
    A．①④⑤③②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③①②⑥D．③④⑤①②⑥

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