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【题目】在接触法制硫酸的生产中,SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8,沸点是44.8。发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(1)中的试剂是 ,仪器的名称为

(2)根据实验需要,应该在处连接合适的装置。请从下图A~D装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中,处连接的装置分别是

(3)为了提高SO2的转化率,实验时在:滴加浓硫酸;加热催化剂的步骤中,应采取的操作是先_______后_________(填编号)。

(4)实验结束后,如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中,能够看到管口有大量的白雾,产生此现象的原因是

(5)用12.6gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后测得装置增重了4.48g,则实验测得SO2的转化率为

【答案】(1)浓硫酸,干燥管(2)C D

(3) (4)SO3易挥发,极易溶于水(5)30%

【解析】

试题分析:(1)I中制得的SO2中混有水汽,需要干燥后再进入中,则盛放浓硫酸干燥SO2气体,仪器的名称为干燥管

(2)SO3的熔点是16,8,可以用冰水冷却来获得三氧化硫;未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染,可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理,处连接的装置分别是C、D;

(3)为了提升SO2的转化率,实验时需要先加热催化剂,再滴加浓硫酸使I反应开始生成SO2

(4)SO3易挥发且极易溶解于水,并放出大量热,则收集SO3的试管敞口露置于空气中,能够看到管口有大量的白雾

(5)根据元素守恒Na2SO3~SO2,则12.6gNa2SO3(即0.1mol)会生成二氧化硫0.1mol,装置增重了4.48g,说明剩余的二氧化硫为4.48g(即0.07mol),所以二氧化硫的转化率=(0.1mol-0.7mol)÷0.1mol×100%=30%。

练习册系列答案
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【题目】一定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2NOg2COgN2g2CO2g各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是

容器

温度/℃

起始物质的量/mol

NO g

CO g

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

A.该反应的正反应为吸热反应

B.达到平衡时,乙CO2体积分数中的小

CT1时,若起始时向甲中充入0.40 mol NO0.40mol CO0.40mol N20.40mol CO2,则反应达到新平衡前vv

DT2时,若起始时向丙中充入0.06mol N20.12 mol CO2,则达平衡时N2的转化率大于40%

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【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为

A.v(NH3)=0.010 molL-1s-1 B.v(O2)=0.001 molL-1s-1

C.v(NO)=0.0010 molL-1s-1 D.v(H2O)=0.045 molL-1s-1

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【题目】常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:

以HA表示酸,下列说法正确的是(

A.滴定盐酸的曲线是图2

B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A

C.达到B、E状态时,反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D.当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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【题目】可以进行烘干操作的仪器是

A. 锥形瓶 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 滴定管

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【题目】在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用VA、VB、VC表示,已知2VB=3VA、3 VC =2 VB,则此反应可表示为( )

A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C

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【题目】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去):

(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式____________。写出F的电子式____________。

(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体,则E溶液的俗称是___________________。

(3)若A是CO2气体,A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应,放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示,“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为______________(化学式)

(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所能观察到的实验现象是___________________。

(5)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色,则由A转化成E的离子方程式是__________

(6)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露,请写出足量E与D反应的化学方程式________________。

(7)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32﹣中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_______________________。

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【题目】过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:

ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C2H2O2=2H2O+O2

D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)

(3)在稀硫酸中,KMnO4H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应:H2O22e===2HO2

还原反应:MnO5e8H===Mn24H2O

写出该氧化还原反应的化学方程式:_______________________

(4)请配平以下化学方程式:

AlNaNO3NaOH===NaAlO2N2H2O

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【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题

(1)g的原子结构示意图为______________.

(2)比较eh 简单离子的半径大小(用化学式表示,下同)_______>_________ .

比较g h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_________>____________.

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________ .

(4)己知lmole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出表示e 的单质燃烧热的热化学方程式:__________________________.

(5)上述元素可组成常见的碱性气体R。回答下列问题:

R极易溶于水的原因是(任意写出两点):

A__________________________.

B__________________________.

用方程式表示R 的溶液显碱性的原因:______________________.

pH =" 10" R 溶液进行下列操作,能使R 的电离平衡逆移的是____________.

A.加入少量 NaCl溶液 B.加入少量1mol.L-1NH4Cl溶液

C.加入少量MgSO4固体 D.加入少量1mol.L-1 NaOH溶液

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