Question

20．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或 ．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂  b．FeCl₃  c．Na₂SO₃  d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：向X中滴加Y，先有白色沉淀Z生成，继续滴加沉淀消失，Z$\stackrel{△}{→}$M→N（⑥的单质）
沉淀消失的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
实验室制取Z的离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
M→N反应的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等；
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应；
（5）向X中滴加Y，先有白色沉淀Z生成，继续滴加沉淀消失，应是铝盐与氢氧化钠反应或是偏铝酸盐与酸反应，则Z为Al（OH）₃，M为Al₂O₃，实验室常用铝盐与氨水制备氢氧化铝，电解熔融的氧化铝得到Al．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物，电子式分别为、、，
故答案为：或 ；
（4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
故答案为：ab；
（5）向X中滴加Y，先有白色沉淀Z生成，继续滴加沉淀消失，应是铝盐与氢氧化钠反应或是偏铝酸盐与酸反应，则Z为Al（OH）₃，M为Al₂O₃，
沉淀消失的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
实验室常用铝盐与氨水制备氢氧化铝，离子方程式为：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
M→N反应的化学方程式为：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断等，难度中等，注意整体把握元素周期表的结构，熟练掌握元素周期律的递变规律．