Question

（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为

3

个；
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是

N、O、C

；
（3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为

1：2：1

；
（4）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有

sp²、sp³

．
（5）某化合物其组成可用CoCl₃?5NH₃表示．把CoCl₃?5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2mol AgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）

[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂

．

Answer 1

分析：（1）s能级有一个轨道，最多排2个电子，p能级有3个轨道，每个轨道最多排2个电子，结合洪特规则分析；
（2）根据同周期元素的第一电离能结构2p轨道的稳定状态判断；
（3）利用均摊法计算；
（4）根据锌的基态原子电子排布式判断离子的电子排布式；葡萄糖中C有sp²、sp³两种杂化方式；
（5）每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl，说明能电离出2molCl^-，则Co离子的配位数应为6，配体分别为NH₃和Cl^-．

解答：解：（1）N元素基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p³，3个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为3个，故答案为：3；
（2）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，由于N2p轨道为半饱和状态，较为定，难以失去电子，则C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C，故答案为：N、O、C；
（3）X位于体心，则晶胞中含有1个X，Y位于面心，共4个，则晶胞中Y4×

1

2

=2个，Z为与顶点，则有8×

1

8

=1个，三者比值为1：2：1，
故答案为：1：2：1；
（4）Zn的原子序数是30，其电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，Zn²⁺基态电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ，葡萄糖里有两种碳原子，葡萄糖是无羟基醛，所以，一种是以sp³杂化（接羟基的碳），一种是以sp²杂化（醛基里的碳），故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；sp²、sp³；
（5）每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl，说明能电离出2molCl^-，则Co离子的配位数应为6，配体分别为5个NH₃和1个Cl^-，则此配合物结构的化学式：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂，
故答案为：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂．

点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式、电离能、晶胞的计算、杂化类型以及配合物知识，题目难度中等，易错点为（3），注意观察晶胞的结构，图中只有4个Y．