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    【题目】氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)

    A. 若管道漏气，遇氨就会产生白烟B. 该反应利用了氯气具有的氧化性

    C. 该反应属于复分解反应D. 生成1 mol 氮气有6 mol的电子转移

    【答案】C

    【解析】

    A.反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，A正确；

    B.Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，B正确；

    C.反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误；

    D.N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空：
    （1）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是（填化学式）．
    （2）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是；
    （3）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ， 某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL﹣1 ， 如要生成Cu（OH）2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.一水合氨的电离方程式：NH3H2ONH4++OH﹣
    B.氯化镁的摩尔质量：95g
    C.亚硫酸的化学式：H2SO3
    D.Na+的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

    （1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入 ， 目的是 ．
    （2）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是 ， 试剂b是；
    分离方法①是 ， 分离方法②是 ， 分离方法③是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于元素周期表，下列叙述中正确的是(　　)

    A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素

    B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素

    C. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

    D. 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.05 mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为(　　)

    A. 0.025 g B. 0.05 g C. 0.25 g D. 0.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．
    这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．
    请回答：
    （1）W的电子式是 ．
    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 ．
    （3）将4.48L（标准状况）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，离子方程式为 ．
    （4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为g．
    （5）向过量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，该反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期律可判断(　　)

    A.稳定性：H2S＞H2OB.最高化合价：F＞N

    C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.原子半径：Cl＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
    ①增大反应物的浓度　②升高温度　③移去生成物　④增大压强　⑤加入催化剂．
    A.①③
    B.②④
    C.②⑤
    D.①⑤

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