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    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

    ________KIO3＋________KI＋________H2SO4＝________K2SO4＋________I2＋________H2O

    (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．碘的四氯化碳溶液呈________色．

    (3)向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可以回收四氯化碳．

    Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________．

    (4)已知：I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－．某学生为测定碘含量，称取一定质量的食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    a．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    b．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全．

    ①判断b中反应恰好完全依据的现象是________．

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol．

    答案：
    解析：

    　　(1)1、5、3、3、3、3(3分)

    　　(2)紫色(2分)

    　　(3)①I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H+(2分)

    　　(4)①溶液由蓝色恰好变为无色(2分)　②1.0×10－5(2分)


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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省鹤壁高中高一第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （6分）(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    KIO3+  KI+  H2SO4＝  K2SO4+  I2+ H2O
    (2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液（Na2SO3在有水参与时被氧化为Na2SO4），将I2还原，以回收四氯化碳。
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是        。
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体；
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是            。

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省高一第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

    KIO3+   KI+   H2SO4＝   K2SO4+   I2+  H2O

    (2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液（Na2SO3在有水参与时被氧化为Na2SO4），将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是         。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b．加入适量Na2SO3稀溶液；

    c．分离出下层液体；

    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：________
    KIO3+________KI+________H2SO4＝________K2SO4+________I2+________H2O
    (2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液（Na2SO3在有水参与时被氧化为Na2SO4），将I2还原，以回收四氯化碳。
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________。
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b.加入适量Na2SO3稀溶液；
    c.分离出下层液体；
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明
    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于横线上） ___ KIO3+____KI+____H2SO4=___K2SO4+____I2+____H2O     
    (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳溶液检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。     
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_____________________。     
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：     
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；         
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；     
    c．分离出下层液体。     
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是___________________。     
    (3)已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：         
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；     
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；     
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。     
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是____。     
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是____mol。     
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_________
    mg/kg。

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：实验题

    北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明
    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：   
    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  
    b.加入适量Na2SO3稀溶液；  
    c.分离出下层液体。
     以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_____________。
    (2)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a.准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
    b.取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________mg/kg。
    (3)将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KIO3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________。
    (4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：______________________________________。

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