练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是
    A．最终可生成0.2 mol NH3B．使用催化剂不影响反应速率
    C．升高温度反应速率增大D．增大压强反应速率减小
    C

    试题分析：A、可逆反应都存在反应的限度，反应物不可能完全转化为生成物，所以不可能有0.2mol氨气生成，故A错误；B、使用催化剂可以改变反应速率，故B错误；C、升高温度反应速率加快，故C正确；D、增大压强反应速率加快，故D错误；故选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【化学——选修2：化学与技术】(15分)
    红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量铝的氧化物)通过以下过程来制取。

    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ中反应化学方程式为___FeO·Cr2O3＋___Na2CO3＋___O2===___Na2CrO4＋___Fe2O3＋___CO2。在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是________(填字母序号)。
    A．将原料粉碎     B．增加纯碱的用量     C．升高温度
    （2）步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8，并煮沸，其目的是________________________。
    （3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________________________________________。
    （4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1∶2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)。基本实验步骤为①溶解；②________；③________；④冷却、结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。其中③应在_________________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题


    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
    （1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol－1
    3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)                    △H＝b kJ·mol－1
    反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=      kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H="Q" kJ·mol－1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
              时间（mol/L）
    浓度（mol/L）
    		 0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    NO
    		1.00
    		0.68
    		0.50
    		0.50
    		0.60
    		0.60
    N2
    		0
    		0.16
    		0.25
    		0.25
    		0.30
    		0.30
    CO2
    		0
    		0.16
    		0.25
    		0.25
    		0.30
    		0.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝       ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝      ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是      （填字母编号）。
    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积   
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q        0（填“>”或“<”）。
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是     （填选项编号）。
    a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) 
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变                
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
               
    请写出该电池正极反应式          ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝     （不考虑溶液体积的变化）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0．5 mol·L－1，c(A)：c(B) = 3：5，v(C) = 0．1 mol·L－1·min－1。
    则：(1)x =     。
    (2)前5 min内B的反应速率v(B) =        。
    (3)平衡时A的转化率为          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2
    		触摸试管情况
    		观察结果
    		反应完成所需的时间
    粉末状
    		很烫
    		剧烈反应，带火星的木条复燃
    		3.5min
    块状
    		微热
    		反应较慢，火星红亮但木条未复燃
    		30min
     
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：                 ，该反应是        反应（填放热或吸热）。
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与                  有关。
    Ⅱ．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式为：                        。
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：      。
    （3）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会减小                      
    A．降低温度     Ｂ．加入催化剂      Ｃ．增大容器体积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把0．4 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末测得容器内的压强变为原来压强的1．05倍，且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0．05 mol·（L·min）－1。
    求：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？
    （2）2min末Y的浓度？
    （3）化学反应方程式中n的值？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是(      )
    A．反应速率：乙>甲B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲
    C．SO2的转化率：乙>甲D．平衡时O2的浓度：乙>甲

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A (g)＋B(g)??2C(g)；ΔH<0,4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（  ）
    A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
    B．4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1
    C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
    D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
    B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
    C．化学反应速率的单位由浓度单位决定
    D．在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案