练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．如表元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法中不正确的是（　　）
    X
    YZWA
    TB
    A．Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
    B．X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
    C．工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
    D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性

    分析 A、X、Y、W、Z为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As，A为Cl，B为Br，结合元素周期律与元素化合物结构与性质解答．

    解答 解：A、X、Y、W、Z为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As，A为Cl，B为Br，
    A．非金属性Y、Z、W、A逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的酸性依次递增，但是Y、Z、W、A四种元素中S可以单质形式存在，而硅是亲氧元素，以化合态硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A错误；
    B．非金属性X＞W＞Z，对应气态氢化物的热稳定性变化减弱；电子层越多原子半径越大，则原子半径为Z＞W＞X，故B正确；
    C．电解A的钠盐如氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，阳极氯离子失去电子被氧化成氯气，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，阴极产生NaOH，为使钠离子向阴极移动，选阳离子交换膜，产生的氢气与氯气不能通过阳离子交换膜，避免了产物互相反应，故C正确；
    D．As位于金属与非金属性的交界处，则T元素的单质具有半导体特性，As的化合价为+3价时为中间价态，则T2X3具有氧化性和还原性，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意W、X为元素推断的突破口，注意硅是亲氧元素，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题．
    （1）图中的两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强为5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）．
    （2）该反应在进行的过程中，v正（H2）＞v逆（CO）+v正（CH3OH）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）在不改变反应混合物用量的前提下，为了加快反应速率且提高CO的转化率，可采取的最佳措施是其他条件不变，增大压强．
    （4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该反应的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为解决淀粉厂沸水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法，如图是利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是（C6H10O5）n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（　　）
    A．N极是负极
    B．负极的电极反应为（C6H10O5）n]+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
    C．物质X是OH-
    D．该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜转向左侧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
    B．100mL 18.4mo1•L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA
    C．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NA
    D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2（OH）2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．电极B是负极
    B．质子从A极移向B极
    C．B极的电极反应式：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
    D．处理后的废水pH降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．如图所示各物质是由 1～20号元素中部分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件 未列出．已知 C、H 是无色有刺激性气味的气体，D 是一种黄绿色的气体单质，物质 J  可用 于饮用水消毒．反应 ②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体 C的重要方法．

    请推测回答：（1）反应⑤的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）物质 A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A的化学式为CaCN2．
    （3）物质 A与水生成  B和  C的化学方程式CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3．
    （4）C的催化氧化产物为L和M，M继续氧化后的产物N遇到L生成一种工业强酸．某同学根据课外书中该强酸的铅盐（Pb为+2价，分解前后铅的化合价不变）受热分解的实验操作来判断它的分解产物之一是氧气：将试管中的铅盐加热到熔融，把带火星的细木条伸入试管，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生断言该铅盐受热分解有氧气放出．请写出上述分解反应的化学方程式2Pb（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑；并对上述实验及结论的合理性作出评价不合理，因为在混合气体中氧气占五分之，不一定能使本条复燃，另外二氧化氮也有氧化性，也可能使本条复燃，所以应先将混合气体通过氢氧化钠溶液中除去二氧化氮，再用带火星的本条检验．
    （5）将含等物质的量的 M和  N的混合物溶解在接近零度的水中，即生成一种弱酸的水溶液． 含此弱酸钠盐的废水可用铝粉除去，已知 NaOH、一种常见的铝盐和框图中的  C等物质为该 反应体系中的反应物或产物，写出该离子方程式2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下．其中试剂①是丁二酸酐（），试剂③是环氧乙烷（），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合．

    回答下列问题：
    （1）写出反应类型：反应Ⅱ还原反应，反应Ⅴ取代反应．
    （2）写出C物质的结构简式
    （3）设计反应Ⅲ的目的是将羧酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合
    （4）D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式
    ①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种．
    ②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应．
    ③能发生水解反应和银镜反应．
    ④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气．
    （5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+H2O
    （6）1，3-丁二烯与溴发生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，设计一条从1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线（所需试剂自选）
    （合成路线常用的表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

    海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子．
    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
    （1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的HCO-3．
    （2）除去粗盐溶液中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为①②④③．
    ①NaOH溶液②BaCl2溶液③过滤后加盐酸④Na2CO3溶液
    （3）过程②中由MgCl2•6H2O制得无水MgCl2，应如何操作在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，加热至恒重．
    （4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
    （5）从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露．泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法正确的是（　　）
    A．0.1molNaCN中含共价键数为0.3NA
    B．0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的数目小于0.1NA
    C．19gH218O2含有的中子数为12NA
    D．上述反应中，当有22.4LNH3生成时，转移电子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案