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    8．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性．  装置B中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色．
    （4）尾气可采用NaOH溶液吸收．
    （5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑
    除去CO2中含有的少量SO2可选择通过高锰酸钾溶液或饱和碳酸氢钠溶液．
    （6）描述实验室稀释浓硫酸的方法将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散．

    分析 浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可观察到B中高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫具有氧化性，可与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫，观察到C溶液变浑浊，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，尾气可用氢氧化钠溶液处理，以此解答该题．

    解答 解：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
    故答案为：圆底烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，
    故答案为：溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
    （3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
    （4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：NaOH；
    （5）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑，二氧化硫具有还原性，可用高锰酸钾溶液除杂，也可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，
    故答案为：2H2SO4（浓）+C  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑；高锰酸钾溶液或饱和碳酸氢钠溶液；
    （6）实验室稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散，
    故答案为：将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散．

    点评 本题考查物质的制备以及性质实验，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目涉及二氧化硫的制取及二氧化硫的性质，题目难度中等，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及性质实验方案设计方法．

    练习册系列答案
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    C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

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    16．下列实验原理或操作正确的是（　　）
    A．浓硝酸光照逐渐变黄，说明光照分解生成的有色产物能溶于其中
    B．中和滴定时，眼睛应注视滴定管中的液面下降
    C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制得Fe（OH）3胶体
    D．配制一定物质的量浓度的溶液时，应将刚溶解后的溶液立即转移到容量瓶中

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    16．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$
    （2）该反应为吸热反应（选填“吸热”“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中压强不变           B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）       D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）=c（CO）．c（H2O），试判断此时的温度为830℃．在此温度下2L密闭容器中进行反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），CO2（g）和H2（g）的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为50%，CO的平衡浓为0.5mol/L．
    （5）在密闭容器中进行反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1
    反应②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
    反应③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
    则△H3=（2a+b）kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列反应的方程式（①②写化学方程式，③④写离子方程式）
    ①钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ②鉄与水蒸气的反应3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    ③氢氧化铝和氢氧化钠的反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ④偏铝酸钠和过量的盐酸的反应AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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    13．下列有关化学用语的表述正确的是（　　）
    A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H5OH
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    C．中子数为16的磷原子可表示为${\;}_{15}^{31}$P
    D．S2-结构示意图为

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    C．2H2O═2H2+O2D．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑

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    18．“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，其中阴影方块是障碍物，不能通过，迷宫中的空白区域是路，路上有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    （1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号按序排列表示所走的路线）③⑤⑧⑦⑩⑫
    （2）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于酸性氧化物的是③（物质序号）
    （3）在能“吃掉”盐酸的物质中，属于盐类的是②④（物质序号）
    （4）在能“吃掉”盐酸的反应中，属于氧化还原反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

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