Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B． 0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． 浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后：c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L
• D． pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合pH＞7

Answer 1

分析 A．pH=11的氨水中氢氧根离子浓度与pH=3的盐酸中氢离子浓度相等，一水合氨为弱电解质，电离程度不大，二者等体积混合，氨水过量；
B．根据物料守恒判断；
C．根据物料守恒判断；
D．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，恰好完全反应得到氯化钡溶液．

解答 解：A．pH=11的氨水中氢氧根离子浓度与pH=3的盐酸中氢离子浓度相等，一水合氨为弱电解质，电离程度不大，二者等体积混合，氨水过量，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．根据物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B错误；
C．混合后氮元素存在形式：NH₃•H₂O、NH₄⁺，根据N元素物料守恒：c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L，故C正确；
D．pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中氢氧根离子为0.001mol/L，等体积混合恰好完全反应得到氯化钡溶液，溶液呈中性，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查离子浓度大小比较、溶液酸碱性定性判断等，注意电荷守恒、微粒守恒、质子恒等式在离子浓度等量关系中应用．