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    将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），则原混合物的质量不可能是（　　）
    A、2gB、4gC、6gD、8g
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：极端假设法
    分析：三种金属中产生等量的氢气时消耗金属质量最大的为Zn，质量最小的为Al，故假设金属全部为锌可求金属质量为8.125g，假设金属全部为铝可求的金属质量为2.25g，则混合金属的实际质量应介于2.25g～8.125g之间，据此进行判断原混合物不可能的质量．
    解答： 解：标况下2.8L氢气的物质的量为：n（H2）═
    2.8L
    22.4L/mol
    =0.125mol，
    Mg、Zn、Al中产生等量的氢气，消耗金属质量最大的为锌、质量最小的为铝，
    故假设金属全部为锌，消耗金属质量为：0.125mol×65g/mol=8.125g，
    假设金属全部为铝可求的金属质量为0.125mol×
    2
    3
    ×27g/mol=2.25g，
    则混合金属的实际质量m应应该满足：2.25g＜m＜8.125g，所以不可能的为A，
    故选A．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，可用极端假设法解答，极端假设法是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用，可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用惰性电极电解400ml一定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和PH，电解过程中转移的电子为
     
    mol
    （2）如果想所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和Ph，电解过程中电子转移为
     
    mol
    （3）如果想所得溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和PH，电解过程中转移的电子为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解100mol?L-1氯化钠溶液，当阳极产生1.12L气体（已折算成标准状况）时，转移的电子数是
     
    ；溶液中OH-的物质的量浓度是
     
    （溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式．
    （1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应
     
    ，
    （2）氢氧化铝治疗胃酸过多
     
    ，
    （3）往FeCl2溶液中加入NaOH溶液
     
    ，
    （4）加热碳酸氢钠粉末
     
    ，
    （5）生石灰溶于水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    （1）B极是电源的
     
    ．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
     
    ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
     
    （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
     
    溶液．当乙中溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为
     
    ，甲中溶液的pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，所得溶液密度为1.20g?mL-1；试计算：
    （1）电解时，所取饱和食盐水的质量？
    （2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
    （3）要使溶液恢复到原状态，需加入何种物质，其质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、所有主族元素中，氟的电负性最大
    B、钠的第一电离能比镁的第一电离能大
    C、第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小
    D、电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氢酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O--6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2

    （1）④的操作名称可能是
     
    ．
    （2）步骤②中，用稀硝酸酸化而不用氢碘酸（HI），其原因可能是
     
    ；
    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时是为了排出
     
    ，排出该物质的原因为
     
    ；
    （4）X的化学式为
     
    写出用试剂X调节pH的化学方程式
     

    （5）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有
     
    ；
    （6）已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘化钾的含量，其步骤为
    a 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液40.0mL，
    d 以淀粉为指示剂，逐滴加入1.00×10-3mol?L-1碘水10.0mL恰好反应完全．
    Ⅰ判断d中恰好反应完全的现象是
     
    ．
    Ⅱ配平方程式：
     
    IO3-+
     
    I-+
     
    H+→
     
    I2+
     
    H2O
    Ⅲ根据以上实验，所测精制盐中碘酸钾含量是（以含w的代数式表示）
     
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）
    A、实验①中，石墨棒附近的溶液变红色
    B、实验②中，上层固体物质是高级脂肪酸
    C、实验③中，黑色的氧化铜被乙醇还原成红色的铜
    D、实验④中，所用试液只能是含待测元素的盐溶液

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