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    6．为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图，填写图中的空白．

    （1）2mL 试剂NaBr溶液；加入少量氯水试剂；再加入四氯化碳
    试剂； 现象：溶液分层，下层橙红色，上层无色．
    （2）可以证明Cl2的氧化性强于（填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性；氯元素的非金属性强于（填“强于”或“弱于”）溴元素的非金属性．
    （ 3 ）此反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （4）某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4：1：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为7：1：1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为3：8．

    分析 根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来设计实验，要想比较氯气的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯气和溴的盐溶液混合观察是否有溴单质生成，如果有溴单质生成就说明氯气的氧化性大于溴单质，否则不能证明，还原性大小为I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2使比值变为1：1：1，说明溶液中有剩余的I-，则反应中只氧化I-，溶液中Br-不变，设开始Cl-、Br-、I-三者物质的量分别是4mol、1mol、4mol，计算反应后各离子的物质的量，根据Cl-的物质的量变化计算参加反应的氯气．

    解答 解：（1）要想比较氯气和溴单质的氧化性大小，做如下实验：
    少量溴化钠反应→加适量氯水（振荡，溶液由黄绿色变成橙色）→加入四氯化碳（振荡）→现象（溶液分层，下层橙红色，上层无色）→说明氯气和溴离子反应，能证明氯气的氧化性大于溴，溴单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶的，所以会看到：溶液分层，下层橙红色，上层无色，
    故答案为：NaBr溶液；氯水；四氯化碳；溶液分层，下层橙红色，上层无色；
    （2）通过以上实验知，氯气能将溴单质置换出来，氯气的氧化性大于溴，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，单质氧化性越强对应非金属性越强，则氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性，故答案为：强于；
    （3）氯气能将溴单质置换出来，氯气的氧化性大于溴，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
    故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
    （4）还原性：I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2，Cl-、Br-、I-三者物质的量之比由4：1：4变为7：1：1，说明溶液还有剩余的I-，则溶液中的Br-不反应，
    设开始Cl-、Br-、I-三者物质的量分别是4mol、1mol、4mol，则反应后分别为7mol、1mol、1mol，则Cl-增加7mol-4mol=3mol，
    由方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-可知参加反应的Cl2为：3mol×$\frac{1}{2}$=1.5mol，
    所以通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量之比为：$\frac{1.5mol}{4mol}$=$\frac{3}{8}$，
    故答案为：$\frac{3}{8}$，

    点评 本题考查了探究卤素单质间的置换反应，明确实验目的、正确选取实验药品、能根据实验现象得出结论是解本题的关键，对学生来说难度中等．

    练习册系列答案
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    19．把原子A 到F 的资料填入如表，并回答
    原子核电荷数质量数质子数中子数电子数核外电子数
    A48    
    B  68  
    C   12 2、8、1
    D16  16  
    E 16  8 
    F 27   2、8、3
    （1）写出原子B、D、F的名称氧、硫、铝
    （2）写出D原子的结构示意图
    （3）写出E离子的电子式．

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    （1）5分钟后B的浓度及开始前放入容器中A、B的物质的量．
    （2）以B表示该反应的平均反应速率．
    （3）x的值是多少？

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    14．如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是（　　）
    A．a为镁条
    B．b为氧化铁与铝粉的混合物
    C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6 NA个
    D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2

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    A．①②③⑤B．②③⑤⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥

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    18．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
    族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    请用化学用语回答下列问题
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
    （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式）．
    写出①和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、（极性）共价键；
    （4）元素③与⑧形成化合物的电子式为．
    （5）写出工业冶炼⑤的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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