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下列比较关系中,正确的是(   )

A.元素金属性Na>Mg>AlB.热稳定性H2S<H2Se<HCl
C.酸性H3PO3<H2SO4<HClO4D.原子半径Mg>Na>H

AC

解析试题分析:依据元素周期律,可得同周期元素金属性从左到右逐渐减弱,所以A正确;元素非金属性越强,气态氢化物稳定性越强。热稳定性应为H2Se<H2S<HCl,所以B不正确;元素非金属性越强,酸性越强,所以C正确;同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,所以原子半径应为Na>Mg>H,所以D不正确。故选AC。
考点:元素周期律
点评:本题考查元素周期律的运用,题目难度不大。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?信阳二模)据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:
(1)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H2
一定条件
2NaH).生成物氢化钠的电子式为
,含有的化学键类型为
离子键
离子键
 键(填“离子”、“共价”或“金属”).
(2)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是
c
c

a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl-b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl          d.与NaOH溶液反应的剧烈程度:Na>Mg>Al
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是
HCl>H2S>PH3>SiH4
HCl>H2S>PH3>SiH4

(4)元素Cl与S元素相比,非金属性较强的是
Cl
Cl
(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
bc
bc

a.常温下S比Cl2单质的熔点高              b.Cl2与S的氢化物发生反应,产生S单质
c.S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态     d.比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
(5)HF比HCl沸点高,原因是
HF分子之间存在氢键
HF分子之间存在氢键

(6)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系
同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键,键长越小,键能越大
同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键,键长越小,键能越大
共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
键长(pm) 74 92 127 141 98 135 101 341
键能(kJ/mol) 436 568 432 368 464 364 391 142

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科目:高中化学 来源:2015届河南郑州盛同学校高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列比较关系中,正确的是(   )

A.元素金属性Na>Mg>Al                 B.热稳定性H2S<H2Se<HCl

C.酸性H3PO3<H2SO4<HClO4               D.原子半径Mg>Na>H

 

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

下列比较关系中,正确的是


  1. A.
    元素金属性Na>Mg>Al
  2. B.
    热稳定性H2S<H2Se<HCl
  3. C.
    酸性H3PO3<H2SO4<HClO4
  4. D.
    原子半径Mg>Na>H

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列比较关系中,正确的是(    )

A.元素金属性Na>Mg>Al       B.热稳定性H2S<H2Se<HCl

C.酸性H3PO3<H2SO4<HClO4    D.原子半径Mg>Na>H

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