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    下列比较关系中，正确的是（   ）

    A．元素金属性Na＞Mg＞AlB．热稳定性H2S＜H2Se＜HCl
    C．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4D．原子半径Mg＞Na＞H

    AC

    解析试题分析：依据元素周期律，可得同周期元素金属性从左到右逐渐减弱，所以A正确；元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强。热稳定性应为H2Se＜H2S＜HCl，所以B不正确；元素非金属性越强，酸性越强，所以C正确；同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径应为Na＞Mg＞H，所以D不正确。故选AC。
    考点：元素周期律
    点评：本题考查元素周期律的运用，题目难度不大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?信阳二模）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
    一定条件
    2NaH）．生成物氢化钠的电子式为
    ，含有的化学键类型为
    离子键
    离子键
     键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
    （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是
    c
    c
    ．
    a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl          d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是
    HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ．
    （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    bc
    bc
    ．
    a．常温下S比Cl2单质的熔点高              b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质
    c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态     d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
    （5）HF比HCl沸点高，原因是
    HF分子之间存在氢键
    HF分子之间存在氢键
    ．
    （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
    键长（pm） 74 92 127 141 98 135 101 341
    键能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142

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    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州盛同学校高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列比较关系中，正确的是（   ）

    A．元素金属性Na＞Mg＞Al                 B．热稳定性H2S＜H2Se＜HCl

    C．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4               D．原子半径Mg＞Na＞H

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下列比较关系中，正确的是


    1. A.
      元素金属性Na＞Mg＞Al
    2. B.
      热稳定性H2S＜H2Se＜HCl
    3. C.
      酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4
    4. D.
      原子半径Mg＞Na＞H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较关系中，正确的是（    ）

    A．元素金属性Na＞Mg＞Al       B．热稳定性H2S＜H2Se＜HCl

    C．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4    D．原子半径Mg＞Na＞H

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