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下列叙述中正确的是(  )
A、液态HBr不导电,因此HBr是非电解质
B、强电解质溶液的导电性不一定很强
C、NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质
D、强电解质在液态时一定能导电
E、强电解质在液态时一定能导电
考点:电解质与非电解质
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.依据非电解质是指:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物;单质,混合物既不是电解质也不是非电解质进行解答;
B.根据强电解质与溶液的导电性的关系分析解答;
C.电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.电解质水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子;
D.共价化合物的强电解质在液态时一定不能导电.
解答: 解:A.液态HBr没有自由移动的离子不导电,但液态HBr在水中能完全电离导电,所以HBr是电解质,故A错误;
B.强电解质与电解质是否完全电离有关,导电性与溶液中离子浓度有关,所以强电解质溶液的导电性不一定很强,如硫酸钡难溶于水溶液导电性不强,但它是强电解质,乙酸易溶于水导电性强,但它是弱酸,故B正确;
C.氨气的水溶液能导电,但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气,因此NH3是非电解质,故C错误;
D.强电解质在液态时不一定能导电,如共价化合物HBr,液态没有自由移动的离子只有分子不导电,故D错误;
故选B.
点评:本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断,注意电解质必须是化合物,电解质导电是存在自由移动的离子,题目难度不大.
练习册系列答案
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质量相等的两份铝粉,分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,在同温同压下产生氢气的体积比为(  )
A、1:1B、1:2
C、3:2D、1:3

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下列分子的立体构型属于平面三角形,而中心原子属于sp2杂化轨道类型的是(  )
A、CO2
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C、NH3
D、BF3

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在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:2A(g)+B(g)?xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%.若维持容器体积和温度不变,按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为W%,则x值为(  )
A、1B、2C、3D、4

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下列各项比较中正确的是(  )
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B、沸点CH3CH2OH>CH3CH2Cl
C、元素的电负性Ca>Mg
D、晶格能KCl>NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室从海带灰中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是(  )
A、称取3 g左右的干海带--托盘天平
B、灼烧干海带至完全变成灰烬--烧杯
C、过滤煮沸后的海带灰的水混合液--漏斗
D、用四氯化碳从海带灰浸取液中提取碘--分液漏斗

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科目:高中化学 来源: 题型:

在金属中,自由移动的电子所属的微粒(  )
A、与电子最近的金属阳离子
B、整块金属的所有金属阳离子
C、在电子附近的金属阳离子
D、与电子有吸引力的金属阳离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器中,发生了如下反应:3A(g)+B(g)?2C(g),达到平衡时C的浓度为wmol?L-1.保持温度和压强不变,按下列四种配比充入该容器中,平衡后C的浓度仍为wmol?L-1 的是(  )
A、6mol A+3mol B
B、3mol A+1mol B+4mol C
C、2mol C+1mol B
D、1mol B+3C

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室需要配制0.2mol?L-1 的Na2CO3溶液250mL,请问:
①需要固体Na2CO3
 
g;
②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)
 
g;
③需要物质的量浓度为4mol?L-1的Na2CO3溶液
 
mL;
④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g?cm-3的Na2CO3溶液
 
mL.

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