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【题目】可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷:CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol,下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下,体积为2L的莫比容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

A. 0-15h内,催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好

B. 反应开始后的30h内,第Ⅰ种催化剂的作用下,反应吸收的热量多

C. a点时,CO2的转化率相等

D. 0-16h内,v(O2)=1.5mol/(L·h)

【答案】B

【解析】0-15h内,第种催化剂的作用下的反应速率快,由于初始浓度不同,所以催化剂的催化效果不一定比催化剂效果好,故A错误;反应开始后的30h内,第种催化剂的作用下生成甲烷的物质的量多,反应吸收的热量多,故B正确;a点时,生成甲烷一样多,但起始物质的量不同,CO2的转化率不相等,故C错误;0-16h内,v(O2)=12 mol÷2L÷16 h×2=0.75mol/(L·h),故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,含有非极性共价键的是(
A.N2
B.CO2
C.NaOH
D.CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列各组物质中,分子数一定相同的是

A.0.2mol H2和4.48L HCl气体

B.标准状况下1mol O2和22.4L H2O

C.4g 氦气和标准状况下22.4LCO2

D.4L CO和4L CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是实验室制备气体常用的装置图,请回答下面相关问题:

(1)某同学若选取A装置制备氨气。

①A装置制备氨气的化学方程式为______________________________________

②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有___________性质(填序号)。

a.还原性 b.氧化性 c.极易溶于水 d.与水反应生成碱性物质

③干燥氨气时,常常在装置C中加入________________作干燥剂。

④如图在收集满氨气的集气瓶中,挤压装置中的胶头滴管,滴入1~2 滴浓盐酸,可观察到的现象是_______________________________

(2)某同学选取B装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况。

①写出B装置中所发生反应的化学方程式___________________________________

②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是__________(填字母编号)。

a.BaCl2溶液 b.NaHCO3粉末 c.Ba(NO3)2溶液 d.银粉

③若采用D装置收集气体,则进气管应该接______(填写“a”或“b”),多余的气体需要通过F装置吸收,F装置所装的溶液是________,F装置中倒置的漏斗作用是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl、I现进行如下实验:

①测知溶液显强酸性;②取样加少量CCl4和数滴新制氯水,CCl4层为紫红色;

③另取样滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,此过程中均无沉淀生成;

④取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀;

⑤将实验③中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

请回答:(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________

(2)不能确定是否存在的离子是____________________

Ⅱ.(1)某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后,通过测定发现雨水样品的酸性会增强,你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是(用离子方程式表示)________________________________________________

(2)正常雨水的溶液也是偏酸性,这是因为_____________________________________

(3)该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气1.000L(内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通过足量氯水,(反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】医生给病人开处方时都会告诉病人服药时要饭前或饭后半小时服用不要空腹吃药。这是为什么呢?对此解释正确的是(  )

A. 空腹吃药不利于药的消化和吸收

B. 空腹吃药会影响药的药效

C. 空腹吃药会使病人产生药物过敏

D. 空腹吃药会损伤胃壁出现胃溃疡等疾病

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 氯气溶于水:Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-

B. 亚硫酸钠溶液被空气中的氧气氧化:SO32-+O2=SO42-

C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D. 碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合加热:NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知还原性:SO32->I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种,为确定其组成,某同学进行如下实验:

下列说法正确的是

A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-

B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+,可能含有I-

C. 为确定可能存在的阴离子,可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液

D. 为确定可能存在的阳离子,可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】学习了元素周期律的知识后,同学们设计了多个实验探究元素性质的递变规律。

Ⅰ.甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物,设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。

(1)甲组同学设计实验时,A中装H2SO4,则B,C中分别装

B____________________C__________________

(2)烧杯C中发生反应的离子方程式 ____________________

(3)通过实验得出的结论:元素非金属性强弱顺序为 ________________。(填元素符号)

Ⅱ.乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱,他们选择的药品是浓盐酸,KMnO4固体, Na2S溶液。

(4)预计C中观察到的现象是__________________________________________________

(5)C中反应的离子方程式为_____________________________________________________

(6)有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进,你认为缺陷是_____________________

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