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    1．某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．
    （1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：
    ①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    ②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，水解程度大于电离程度．
    ③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是NaHCO3（填化学式）．
    （2）研究NaHCO3与CaCl2的反应．
    实验序号实验操作实验现象
    实验1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液无明显变化．用激光笔照射，没有出现光亮的通路．
    实验2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路．
    ①实验1中没有出现白色浑浊的原因是HCO3-浓度低，电离出的CO32-浓度更低，导致c（Ca2+）•c（CO32-）＜Ksp（CaCO3）．
    ②实验2中形成的分散系属于胶体．
    ③用离子方程式表示实验2中发生的反应Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O．
    （3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．

    分析 （1）浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根离子水解溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以溶液也呈碱性，相等浓度时，Na2CO3水解产生的氢氧根溶液大于NaHCO3水解产生的氢氧根，所以Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3的溶液；
    （2）根据题中的实验现象可知，0.001mol/L NaHCO3溶液中电离出的CO32-浓度更低，导致c（Ca2+）•c（CO32-）＜Ksp（CaCO3）因而溶液中不出现沉淀，0.1mol/L NaHCO3溶液中电离出的碳酸根离子浓度高一些，与钙离子形成了碳酸钙沉淀及胶体；
    （3）在碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以将碳酸钠转化成碳酸氢钠，在碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠可以将碳酸氢钠转化为碳酸钠，根据各物质的量的关系，确定有关物质的物质的量及浓度；

    解答 解：（1）浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根离子水解溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以溶液也呈碱性，相等浓度时，Na2CO3水解产生的氢氧根溶液大于NaHCO3水解产生的氢氧根，所以Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3的溶液，所以有①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 CO32-+H2OHCO3-+OH-；②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，水解程度大于电离程度；③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是NaHCO3，
    故答案为：①CO32-+H2O?HCO3-+OH-；②HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，水解程度大于电离程度；③NaHCO3；
    （2）根据题中的实验现象可知，0.001mol/L NaHCO3溶液中电离出的CO32-浓度更低，导致c（Ca2+）•c（CO32-）＜Ksp（CaCO3）因而溶液中不出现沉淀，0.1mol/L NaHCO3溶液中电离出的碳酸根离子浓度高一些，与钙离子形成了碳酸钙沉淀及胶体，所以有
    ①实验1中没有出现白色浑浊的原因是 HCO3-浓度低，电离出的CO32-浓度更低，导致c（Ca2+）•c（CO32-）＜Ksp（CaCO3），
    故答案为：HCO3-浓度低，电离出的CO32-浓度更低，导致c（Ca2+）•c（CO32-）＜Ksp（CaCO3）；
    ②用激光笔照射，出现光亮的通路为胶体的性质，所以实验2中形成的分散系属于胶体，
    故答案为：胶体；
    ③实验2中发生的反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O，
    故答案为：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O；
    （3）100mL0.1mol/LNa2CO3及中通入CO2生成碳酸氢钠，根据钠元素守恒可知，得到的碳酸氢钠溶液的浓度为0.2mol/L，将100mL0.1mol/LNaHCO3溶液转化为碳酸钠溶液，则加入0.01mol的氢氧化钠固体即可，
    故答案为：CO2；0.2；NaOH；0.01．

    点评 本题主要考查盐类水解和弱电解质的电离等，难度中等，注意碳酸钠与碳酸氢钠的性质的灵活运用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CO2是自然界中碳循环的主要载体，维持大气中CO2的平衡对生态环境有重要意义．
    （1）举一例说明CO2在自然界碳循环过程中的作用光合作用．
    （2）CO2加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义．以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：
    第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
    第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol
    ①第一步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    ②CO2加氢合成乙烯的热化学方程式是2CO2+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
    ③一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是bd（选填字母）．
    a．低压b．增大H2浓度c．加入适当催化剂d．分离出水
    ④如图是其他条件一定时，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线（已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定）．在温度高于约650℃时，CO2的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是大于650℃时，第一步反应（吸热）为主，因此升温使CO2转化率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．过氧化钠和水反应的离子方程式是（　　）
    A．Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+H2↑B．2O22-+4H+═4OH-+O2↑
    C．Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑D．2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（　　）
    A．乙烯、乙炔B．1-己烯、甲苯C．苯、正己烷D．丙烷 丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．α-松油醇的合成路线如下：


    可供选择的试剂：①Br2  ②H2  ③O2
    已知：
    请回答：
    （1）试剂1是O2，试剂2是Br2．
    （2）A至H中，能发生银镜反应的是CH3CHO．
    （3）D和G的结构简式分别是：DCH2=CHCH（CH3）2；G．
    （4）E转化为F的化学方程式是（CH3）2CBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．
    （5）F转化为H的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质（或主要成分）对应的化学式中，不正确的是（　　）
    A．小苏打NaHCO3B．烧碱NaOHC．绿矾FeSO4•7H2OD．钡餐BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中x值的实验过程如下．完成下列填空：

    （1）设待测硫酸铜晶体的化学式为CuSO4•xH2O，则该硫酸铜晶体受热失去全部结晶水的化学方程式为CuSO4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+xH2O．

    a．研钵         b．镊子      c．坩埚     d．三角架
    （2）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是ac．（填序号）
    （3）“冷却”操作应在干燥器（填仪器名称）中进行，“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是酒精喷灯温度太高，容易使CuSO4受热分解．
    （4）恒重操作的目的是确保硫酸铜晶体失水完全．
    （5）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若实验结果偏低，原因可能是d．（填序号）
    a．坩埚未完全干燥b．加热过程中晶体有少量溅失
    c．坩埚上沾有受热不分解的杂质d．加热后未放入干燥器中冷却
    （6）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算
    加热前质量加热后质量
    m1m2m3m4
    11.721g22.692g18.631ga
    （1）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为18.630-18.632．
    （2）若加热后坩埚与固体总质量为18.631g，实测值x=5.22（保留两位小数）
    （3）若理论值x=5，则该实验的相对误差是4.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的操作，原理和现象的叙述不正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4，沉淀不消失
    B．浓的NaOH溶液不慎溅到皮肤上，可无用大量水冲洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液
    C．AlCl3溶液中加入过量NaF固体，再滴加氨水，无沉淀产生说明[AlF6]3-很难电离
    D．检验Cl-时，为了排除SO42-的干扰，可先滴加过量的Ba（NO3）2溶液后，取上层溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则表明原溶液中有Cl-存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　　）
    A．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中存在大量Na+、Ca2+、C1-、NO3-
    B．水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1的水溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
    C．pH=1的水溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
    D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

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