A.B.C.D.E为原子序数依次增大的短周期元素.其中只有一种是金属元素．A.D元素原子最外层电子数相同.且A和D可形成离子化合物.C2-和D+具有相同的电子数.E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2．由这些元素组成的物质.其组成和结构信息如下表:物质组成和结构信息甲含有非极性共价键的常见二元离子化合物乙含有极性键和非极性键的18e-分子丙化学组成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素．A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C^2-和D⁺具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2．由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
甲	含有非极性共价键的常见二元离子化合物
乙	含有极性键和非极性键的18e^-分子
丙	化学组成为BE，熔点高，可作超硬耐磨涂层材料
丁	化学组成为DBA₄的离子化合物

请用化学用语回答下列问题：
（1）D⁺的结构示意图为

；
（2）C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为

；
（3）乙属于

分子（填“极性”或“非极性”），其的电子式为

，
（4）将少量甲投入到AlCl₃溶液中反应的离子方程式为

；
（5）丙属于

晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是

；氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,极性分子和非极性分子

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素．A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，则A为H，D为Na，形成NaH为离子化合物；C^2-和D⁺具有相同的电子数，则C的质子数为11-1-2=8，即C为O元素；E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，则最高价为+5价，最低价为-3价，E为比Na原子序数大的第三周期元素，为P元素；
含有非极性共价键的常见二元离子化合物，则甲为Na₂O₂；
含有极性键和非极性键的18e^-分子，则乙为H₂O₂；
化学组成为BE，熔点高，可作超硬耐磨涂层材料，为原子晶体，E为P，则B的化合价为+3价，即B为硼元素；
化学组成为DBA₄的离子化合物，即丁为NaBH₄，然后结合元素化合物知识来解答．

解答： 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素．A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，则A为H，D为Na，形成NaH为离子化合物；C^2-和D⁺具有相同的电子数，则C的质子数为11-1-2=8，即C为O元素；E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，则最高价为+5价，最低价为-3价，E为比Na原子序数大的第三周期元素，为P元素；
含有非极性共价键的常见二元离子化合物，则甲为Na₂O₂；
含有极性键和非极性键的18e^-分子，则乙为H₂O₂；
化学组成为BE，熔点高，可作超硬耐磨涂层材料，为原子晶体，E为P，则B的化合价为+3价，即B为硼元素；
化学组成为DBA₄的离子化合物，即丁为NaBH₄，综上所述：A是H、B是硼、C是氧、D是钠、E是磷，
（1）钠的质子数为11，其离子的结构示意图为

，故答案为：

；
（2）NaH是离子晶体熔点高，水是分子晶体但含有氢键故熔点较高，PH₃熔点最低，则C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为NaH＞H₂O＞PH₃，
故答案为：NaH＞H₂O＞PH₃；
（3）过氧化氢正负电荷中心不重合，故是极性分子，其电子式为

，故答案为：极性；

；
（4）少量甲投入到AlCl₃溶液中反应的离子方程式为6Na₂O₂+4Al³+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12Na⁺，
故答案为：6Na₂O₂+4Al³+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12Na⁺；
（5）由丙熔点高硬度大具有原子晶体的特点，则属于原子晶体，配位键的形成需要一方提供孤电子对另一方提供空轨道，则B原子提供空轨道；原子晶体影响熔点高低的主要因素是共价键强弱，主要体现在半径上，半径越大，键能越小，熔点越低，则氮化硼晶体的熔点要比丙（BP）晶体高，其原因是磷原子半径比氮原子大，N-B共价键键长比B-P小，则键能大，
故答案为：原子；B；磷原子半径比氮原子大，N-B共价键键长比B-P小，则键能大．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握原子结构、电子排布、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重元素周期表和元素周期律、元素化合物的性质及分析、推断能力的考查，题目难度不大．

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下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）

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（填字母）

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．
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，瓶II中盛放的是

．

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．
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，其钠盐NaY₃中各离子浓度相对大小关系：

．
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．
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．

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．
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．
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、

．
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．
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