Question

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A. 10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

B. NH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

C. 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝3.6×10-10

D. 若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：A中考察碳酸钠溶液滴加到盐酸中生成氯化钠和二氧化碳；B中主要考察水解的盐溶液中存在的物料守恒规律，注意铵根离子、碳酸氢根离子均能发生水解；C中先计算出亚硫酸根离子的水解平衡常数，再计算出溶液中钙离子和亚硫酸根离子浓度，然后根据Ksp(CaSO3)进行近似计算；D根据两种盐的水解程度不同，水解能力强的，溶液的碱性强，氢离子浓度小，然后利用电荷守恒规律进行解析。

详解：10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体,滴加完毕后盐酸完全反应,碳酸钠过量,所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物,所以离子浓度大小为: c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)，A错误；由于铵根离子、碳酸氢根离子均发生水解，因此根据物料守恒规律可知；c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3), B错误；常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,由CaSO3(s)Ca2+(aq)+SO32-(aq),且SO32-+H2OHSO3-+OH-,得c(HSO3-)=c(OH-)=1×10-5mol· L-1,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,可知SO32-+H2O HSO3-+OH-的水解常数Kh=10-14/6.0×10-9=1.67×10-6,以此计算c(SO32-)=(1×10-5)2/1.67×10-6 =6×10-5mol· L-1,溶液中c(Ca2+)≈c(SO32-)+c(HSO3-)=7×10-5mol· L-1,Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)·c(SO32-)=7×10-5×6×10-5=4.2×10-9, C错误；若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，说明NaX水解能力强于NaY，碱性：NaX>NaY，所以 NaX溶液中c(H+)小于NaY溶液中 c(H+)，根据电荷守恒关系：c(X－)＋c(OH－)= c(H+)+ c(Na+), c(Y－)＋c(OH－)= c(H+)+ c(Na+)可知，两溶液中c(Na+)相等，所以c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)，D正确；正确选项D。