【题目】某兴趣小组的同学做除去粗盐中不溶性杂质的实验,结合如图回答问题:
(1)完成操作⑥还缺少的仪器是__,该仪器在此实验中的作用是__。
(2)在操作④中,搅拌的目的是__,当观察到蒸发皿中___时,停止加热。热的蒸发皿应用___(填仪器名称)夹持放在石棉网上。
(3)完成该实验的操作先后顺序为___(填序号)、称量精盐并计算产率。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将红热的固体单质M放入浓硝酸中,剧烈反应,产生混合气体A,A在常温下不与空气接触时,发生如图所示的变化。
(1)混合气体A的主要成分是____________。
(2)气体B为__________,蓝色溶液D为____________。
(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。
(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大. A 与 D 同主族,可形成 DA 型离子化合物,B与C同周期且相邻,C与E同主族,E2-与 Ar 原子具有相同的电子层结构,W 的合金用量最大、用途最广.请回答下列问题:
(1)D 在元素周期表中的位置___________.
(2)A 分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是________(填化学式),原因是____________.
(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型______,灼热的碳能与 B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,化学反应方程式为_____________.
(4)向盛有A2C2 溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4 溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为____________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是_______;生成沉淀的原因是____________(用平衡移动原理解释).
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示的初中化学中的一些重要实验,请回答下列问题:
(1)图A称量NaCl的实际质量是___。
(2)图B反应的实验现象是__。
(3)图C反应的表达式为__。
(4)图D实验目的是__。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。闭合K2、断开K1时,制氢并储能;断开K2、闭合K1时,供电。下列说法错误的是
A.制氢时,溶液中K+向Pt电极移动
B.制氢时,X电极反应式为
C.供电时,Zn电极附近溶液的pH升高
D.供电时,装置中的总反应为
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于苯乙烯()的下列叙述中,完全正确的是( )
①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可发生加聚反应;③难溶于水;④可溶于苯中;
⑤苯环能与溴水发生取代反应;⑥所有的原子可能共面,且最多有5个原子共线。
A.①②④B.②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是第三周期主族元素(11~17号)某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( )
A. 若X轴为原子序数,y轴表示的可能是第一电离能
B. 若X轴为原子序数,y轴表示的可能是原子半径
C. 若X轴为最高正化合价,y轴表示的可能是电负性
D. 若X轴为族序数,y轴表示的可能是0.1mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | — | 315 | — |
熔点/℃ | -70.0 | — | — | — |
升华温度/℃ | — | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式___。
(2)装置A中g管的作用是___;装置C中的试剂是___;装置E中的h瓶需要冷却理由是___。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定,锰元素被还原为Mn2+。
①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式:___;
②滴定前是否要滴加指示剂?___(填“是”或“否”),判断滴定终点的方法是___。
③某同学称取5.000g残留物,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知:
i.N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0 kJ·mol-1
ii.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1
iii.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1
(1)反应iV:2NO2(g)+2SO2(g)=2SO3(g)+N2(g)+O2(g)的 △H=________;该反应在密闭容器中达到平衡后,只改变下列条件,一定能使N2的平衡体积分数增大的是______(填选项字母)。
A 缩小容器容积 B 再充入SO2 C 降低温度 D 分离出SO3
(2)T1°C时,容积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2的混合气体4 mol,发生反应iV。NO2或SO2的平衡转化率(a)与起始充入的关系如图1所示。
①图中能表示平衡时a(SO2)与起始充入的关系的曲线为_____(填“L1”或“L2”)。
②反应的平衡常数K=________。
(3)向密闭容器中充入一定量SO2和O2,发生反应ii。SO3的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
①P1、P2 、P3由大到小的顺序为__________。
②P、Q两点对应状态下,单位体积内反应物活化分子数目:P__________Q(填“>”、“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com