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【题目】某兴趣小组的同学做除去粗盐中不溶性杂质的实验,结合如图回答问题:

1)完成操作⑥还缺少的仪器是__,该仪器在此实验中的作用是__

2)在操作④中,搅拌的目的是__,当观察到蒸发皿中___时,停止加热。热的蒸发皿应用___(填仪器名称)夹持放在石棉网上。

3)完成该实验的操作先后顺序为___(填序号)、称量精盐并计算产率。

【答案】玻璃棒 引流 使受热均匀,防止液体飞溅 有较多固体析出 坩埚钳 ①⑤②③⑥④

【解析】

1)过滤装置是

2)在操作④是蒸发,根据蒸发操作回答;

3)粗盐提纯的步骤有溶解、过滤、蒸发、结晶;

1)根据过滤装置图,还缺少的仪器是玻璃棒,作用是引流;

2)在操作④是蒸发,蒸发过程中用玻璃棒搅拌,搅拌的目的是使受热均匀,防止液体飞溅,当观察到蒸发皿中有较多固体析出时,停止加热;热的蒸发皿应用坩埚钳夹持放在石棉网上。

3)粗盐提纯的步骤有溶解、过滤、蒸发、结晶,完成该实验的操作先后顺序为①⑤②③⑥④,称量精盐并计算产率。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将红热的固体单质M放入浓硝酸中,剧烈反应,产生混合气体A,A在常温下不与空气接触时,发生如图所示的变化。

(1)混合气体A的主要成分是____________

(2)气体B为__________,蓝色溶液D为____________

(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________

(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEW为六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大. A D 同主族,可形成 DA 型离子化合物,BC同周期且相邻,CE同主族,E2-Ar 原子具有相同的电子层结构,W 的合金用量最大、用途最广.请回答下列问题:

(1)D 在元素周期表中的位置___________

(2)A 分别与 CE 形成最简单化合物中沸点较高的是________(填化学式),原因是____________

(3)ACD三种元素形成的物质中含有的化学键类型______,灼热的碳能与 B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,化学反应方程式为_____________

(4)向盛有A2C2 溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4 溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为____________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是_______;生成沉淀的原因是____________(用平衡移动原理解释)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示的初中化学中的一些重要实验,请回答下列问题:

1)图A称量NaCl的实际质量是___

2)图B反应的实验现象是__

3)图C反应的表达式为__

4)图D实验目的是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。闭合K2、断开K1时,制氢并储能;断开K2、闭合K1时,供电。下列说法错误的是

A.制氢时,溶液中K+Pt电极移动

B.制氢时,X电极反应式为

C.供电时,Zn电极附近溶液的pH升高

D.供电时,装置中的总反应为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于苯乙烯()的下列叙述中,完全正确的是( )

①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可发生加聚反应;③难溶于水;④可溶于苯中;

⑤苯环能与溴水发生取代反应;⑥所有的原子可能共面,且最多有5个原子共线。

A.①②④B.②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是第三周期主族元素(11~17号)某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是(

A. 若X轴为原子序数,y轴表示的可能是第一电离能

B. 若X轴为原子序数,y轴表示的可能是原子半径

C. 若X轴为最高正化合价,y轴表示的可能是电负性

D. 若X轴为族序数,y轴表示的可能是0.1mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉:

a.四氯化硅遇水极易水解;

b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

c.有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸点/

57.7

315

熔点/

-70.0

升华温度/

180

300

162

请回答下列问题:

1)写出装置A中发生反应的离子方程式___

2)装置Ag管的作用是___;装置C中的试剂是___;装置E中的h瓶需要冷却理由是___

3)装置Eh瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定,锰元素被还原为Mn2+

①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式:___

②滴定前是否要滴加指示剂?___(填),判断滴定终点的方法是___

③某同学称取5.000g残留物,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知:

iN2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0 kJ·mol1

ii2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-196.6 kJ·mol1

iii2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=-113.0 kJ·mol1

(1)反应iV2NO2(g)+2SO2(g)=2SO3(g)+N2(g)+O2(g)的 H________;该反应在密闭容器中达到平衡后,只改变下列条件,一定能使N2的平衡体积分数增大的是______(填选项字母)。

A 缩小容器容积 B 再充入SO2 C 降低温度 D 分离出SO3

(2)T1°C时,容积相等的密闭容器中分别充入NO2SO2的混合气体4 mol,发生反应iVNO2SO2的平衡转化率(a)与起始充入的关系如图1所示。

①图中能表示平衡时a(SO2)与起始充入的关系的曲线为_____(填“L1“L2)。

②反应的平衡常数K________

(3)向密闭容器中充入一定量SO2O2,发生反应iiSO3的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。

P1P2 P3由大到小的顺序为__________

PQ两点对应状态下,单位体积内反应物活化分子数目:P__________Q(填“>”“<”)。

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