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【题目】NaFNaIMgO均为离子化合物,现有下列数据,试判断这三种化合物的熔点高低顺序

物质

NaF

NaI

MgO

离子电荷数

1

1

2

键长(1010m

2.31

3.18

2.10

A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③

【答案】B

【解析】

离子化合物中,离子的电荷越高、键长越短,离子键越强,熔沸点越高,由表格中数据可知,MgO中离子电荷最高、键长最短,则熔点最高;NaFNaI中离子电荷数相同、且NaF中键长小,熔点NaFNaINaI的熔点最低,三种化合物的熔点高低的顺序是③>①>②;答案为B

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