Question

18．将78g金属钾在空气中燃烧，生成KO₂和K₂O₂的混合物．该混合物与足量的CO₂充分反应后生成O₂（4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂），得到O₂的物质的量可能为（　　）

• A． 0.50 mol
• B． 0.75 mol
• C． 1.00 mol
• D． 1.50 mol

Answer 1

分析 78g钾的物质的量$\frac{78g}{39g/mol}$=2mol，如果全部生成KO₂，则KO₂的物质的量是2mol．根据反应方程式4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂可知，生成氧气的物质的量是1.5mol．如果全部生成K₂O₂，则K₂O₂的物质的量是1mol，则根据方程式2 K₂O₂+2CO₂→2K₂CO₃+O₂可知，生成氧气的物质的量是0.5mol，因此最终生成氧气的物质的量应该介于0.5mol和1.5mol之间，由此分析解答．

解答 解：78g钾的物质的量$\frac{78g}{39g/mol}$=2mol，如果全部生成KO₂，则KO₂的物质的量是2mol．根据反应方程式4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂可知，生成氧气的物质的量是1.5mol．如果全部生成K₂O₂，则K₂O₂的物质的量是1mol，则根据方程式2 K₂O₂+2CO₂→2K₂CO₃+O₂可知，生成氧气的物质的量是0.5mol，因此最终生成氧气的物质的量应该介于0.5mol和1.5mol之间，综上所述，符合条件的为：0.75 mol和1.00 mol，故选BC．

点评 本题考查有关化学方程式计算，涉及到极端假设的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．