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    14．茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是（　　）
    A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
    B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
    C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
    D．检验滤液中的Fe3+，选用③和⑧

    分析 检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题．

    解答 解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；
    B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；
    C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；
    D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，为高频考点，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．四种仪器中，不能用来加热的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2+20H-═SO32-+H20
    B．Na2O2和H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++20H-+02↑
    C．Cl2和H2O反应：Cl2+H20═2H++Cl-+Cl0-
    D．SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某地区常下酸雨，因而使金属制品锈蚀严重，铁制品镀铜可以有效防止铁的锈蚀，右图所示为铁制品镀铜的过程，请据此回答下列问题：
    （1）写出a、b电极的正、负：a负极、b正极（填“正”或“负”）．
    （2）写出A代表物质的化学式Cu，写出电解液的名称硫酸铜溶液，理论上电解质溶液的浓度不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）写出电极反应式，阴极Cu2++2e-=Cu，阳极Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关分子晶体的说法中正确的是（　　）
    A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力
    C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol•L-1 NaCl溶液中，可能发生的是（　　）
    ①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH-③发生析氢腐蚀④发生吸氧腐蚀．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某化学实验小组欲测定铁的氧化物（FexOy）样品组成，查阅资料发现：甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，易挥发，有较强的还原性，熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，甲酸与浓硫酸共热可制备一氧化碳：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$H2O+CO↑，制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．根据以上信息设计了实验装置，如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）仪器中装入的试剂：B甲酸、C氢氧化钠溶液、D浓硫酸．
    （2）该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器，其名称为温度计；连接好装置后应首先检查气密性．
    （3）“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是从B向A逐滴滴加液体．在这两步之间还应进行的操作是检验CO的纯度．
    （4）反应过程中F管（内盛碱石灰）逸出的气体是CO，其处理方法是在F管出口处点燃或用气球收集．
    （5）测得下列数据①空E管的质量为16.6g；②E管和FexOy样品的总质量为27.4g；③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g（经确认样品全部变为铁粉）计算可知该铁的氧化物化学式为FeO．
    （6）设计实验证明：
    ①甲酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加甲酸溶液有气泡产生．
    ②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱向盛有少量硫酸铜溶液的试管里加入铁粉，振荡有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．pH相同、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．MOH的物质的量浓度大于ROH
    B．水的电离程度：b点大于a点
    C．两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少
    D．当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法错误的是（　　）
    A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
    B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
    C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
    D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

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