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    等物质的量的不同气体，相同的是


    1. A.
      体积
    2. B.
      微粒个数
    3. C.
      密度
    4. D.
      质量
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?揭阳一模）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验可能用到的仪器如图所示：

    [提出猜想]
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含
    SO3
    SO3
    一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有
    SO2、O2
    SO2、O2
    二种；
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有
    SO3、SO2、O2
    SO3、SO2、O2
     三种．
    [实验探究]
    实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．请回答下列问题：
    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
    ①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
    ①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
    （填序号）
    （2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想
    Ⅰ
    Ⅰ
     正确．
    （3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？
    请说明理由．答：
    不能，因为SO3与F中的饱和NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2
    不能，因为SO3与F中的饱和NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2
    ．
    （4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不同，数据如下：
    实验小组 称取CuSO4
    的质量（g）    		 装置C增加
    的质量（g）    		 量筒中水的体积折算成标
    准状况下气体的体积（mL）
    一 6.4 2.56 298.7
    二 6.4 2.56 448
    请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
    一组：
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    ；
    二组：
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑
    ．
    （5）该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是
    B
    B
    和
    E
    E
    （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宝鸡三模）[化学-选修5有机化学基础]
    下图表示了有机化合物A-G之间的转化关系，
    其中A、C、F、G、H均为芳香族化合物．
    已知①B的分子式为C4H6O5，E的分子式为（C4H4O4）n，G的相对分子质量为136；
    ②B分别与乙酸或乙醇在浓硫酸催化加热时均能生成有香味的物质，且核磁共振氢谱表明B分子中有3种不同化学环境的氢原子；
    ③D、H均可使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ④等物质的量的A、B、G分别与足量NaHCO3反应时，放出的气体体积比为l：2：1．

    请回答下列问题：
    （1）A、B、C中所含相同官能团的名称为
    醇羟基
    醇羟基
    ．
    （2）C→H的反应类型为
    消去反应
    消去反应
    ，D→E的反应类型为
    加聚反应
    加聚反应
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    B→D：
    ，A→B+C：
    ．
    （4）G的某种同分异构体x既能发生水解反应，又能发生银镜反应，符合条件的同分异构体有
    4
    4
    种，写出任意两种X的结构简式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某同学设计如图所示的装置进行实验，请回答：
    （1）若试管内盛溴的四氯化碳溶液，液体A跟固体B（电石）在常温下反应，产生的气体可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则A可能是
     
    （填写一种物质名称或化学式）．所产生的气体在加热和有催化剂存在条件下，与等物质的量的氯化氢气体反应的化学方程式为：
     

    （2）若A为一种酸（HA）溶液，B为碳酸钠固体，试管内盛澄清的苯酚钠溶液，实验过程中观察到试管内溶液变浑浊，再加热烧杯中的水至70℃以上，观察到试管中的现象是
     
    ，根据甲、乙两装置所发生的反应及现象可以证明，三种酸性物质的酸性顺序从强到弱的是
     
    ．
    （3）本装置在不加热的条件下除制取乙炔外，还可以进行多种气体的制取和性质实验．请填写编号⑤栏目中的物质的名称或化学式（要求可制得的气体与示例的气体不同，而且设计要合理）．
    编号 液体A     固体B   可制得的气体
     ① 浓氨水 NaOH NH3
    ② 稀硫酸 Zn H2
    ③ 稀盐酸 CaC03 C02
    ④ 双氧水 Mn02 Q
    ⑤
     
     
     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省青岛市高三自评（二模）化学试卷（解析版） 题型：计算题

    研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 _____；

    ②由MgO可制成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池正极的电极反应式为_________；

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)  △H＝QkJ/mol

    ①该反应的平衡常数表达式为K＝_______。

    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后测得甲醇的体积分数( CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q_____0（填“＞”“＜”或“＝”）；

    ③在其中两个容器中，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K1_________K11（填“＞”“＜”或“＝”）。

    （3）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。

    已知：2NO(g)＝N2(g)＋O2(g)  △H＝－180.5kJ/mol

    2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  △H＝+571.6kJ/mol

    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是________。

     

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