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    14．Fe、C、N、O、H可以组成多种物质．回答以下问题：
    （1）基态铁原子中，未成对电子数有4个．
    （2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物--羰基
    铁[Fe（CO）5]，其结构如图1．已知CO分子与N2分子结构相
    似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键．
    ①CO分子中σ键与π键数目之比为1：2；
    ②从电负性角度分析，Fe（CO）5中与Fe形成配位键的是碳（填“碳”或“氧”）原子．
    ③与羰基铁分子的极性相似的分子是B、C．
    A．SO2 B．CS2 C．BF3 D．PCl3
    （3）CH4、H2O分子的键角分别为a、b．则a＞b（填＞、=或＜），原因是水分子中氧原子存在孤对电子和成键电子对，甲烷分子中不存在孤对电子，孤对电子产生排斥作用强于成对电子．
    （4）血红素分子结构如图2所示．
    ①血红素分子间存在的作用力有范德华力和氢键（填名称）；
    ②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是1和3．

    分析 （1）根据Fe的外围电子排布分析；
    （2）①根据CO的结构式C≡O分析；
    ②电负性弱的吸引电子能力弱，易提供孤对电子形成配位键；
    ③由图1可知羰基铁分子为三角双锥中心对称结构，正负电荷中心重叠属于非极性分子；
    （3）根据分子中的孤对电子产生排斥作用强于成对电子来分析；
    （4）①分子间存在范德华力，分子中含有羧基能形成氢键；
    ②根据N原子的共价键数目分析．

    解答 解：（1）Fe为26号元素，Fe的外围电子排布3d64s2，在3d轨道上有4个未成对电子，故答案为：4；
    （2）①CO的结构式C≡O，三键中含有1个σ键和2个π键，则CO分子中σ键与π键数目之比为1：2，故答案为：1：2；
    ②电负性弱的吸引电子能力弱，易提供孤对电子形成配位键，则Fe（CO）5中与Fe形成配位键的是碳原子，故答案为：碳；
    ③由图1可知羰基铁分子为三角双锥中心对称结构，正负电荷中心重叠属于非极性分子，
    A．SO2 属于V形分子，正负电荷中心不重叠属于极性分子；
    B．CS2 属于直线形分子，正负电荷中心重叠属于非极性分子；
    C．BF3 属于平面三角形分子，正负电荷中心重叠属于非极性分子；
    D．PCl3属于三角锥形分子，正负电荷中心不重叠属于极性分子；
    所以与羰基铁分子的极性相似的分子是B、C；
    故答案为：B、C；
    （3）水分子中氧原子存在孤对电子和成键电子对，甲烷分子中不存在孤对电子，孤对电子产生排斥作用强于成对电子，使水分子中O-H键的键角减小，所以CH4分子中的键角大于H2O分子的键角；
    故答案为：＞；水分子中氧原子存在孤对电子和成键电子对，甲烷分子中不存在孤对电子，孤对电子产生排斥作用强于成对电子；
    （4）①血红素分子间存在范德华力，分子中含有羧基能形成氢键，所以血红素分子间存在的作用力包含范德华力和氢键；
    故答案为：范德华力和氢键；
    ②2和4N原子只形成2个共价键，所以与Fe形成一般的共价键，使N原子形成8电子稳定结构，1和3N形成3个共价键，已经达到8电子稳定结构，不能再形成共用电子对，但是含有孤电子对，能形成配位键；
    故答案为：1和3．

    点评 本题主要考查了基态原子的核外电子排布、共价键的类型、分子的极性、键角、氢键、配位键等知识，难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握配位键形成的原理以及分子极性的判断方法．

    练习册系列答案
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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型
    B．乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同
    C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
    D．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体

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    5．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl
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    D．CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{乙醇}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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    19．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
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    C．等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Na+）=2c（Cl-）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
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    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
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    （1）△H=2△H1+△H2-2△H3．（用△H1、△H2和△H3表示）
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    时间（min）51015202530
    压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
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    （3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n（H2）/n（CO2）]时，CO2的转化率如右图所示．从图中可得出三条主要规律：
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．Ca（NO3）2B．NaClC．H2OD．KOH

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    18．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，组成单质I的元素是地壳中含量最高的金属元素，K是一种红棕色气体，G为单质，过量的G可与J溶液反应得到M．

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    （3）写出反应②的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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