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    关于晶体的自范性，下列叙述正确的是                              (　　)。

    A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

    B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块

    C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性

    D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

    　　


    解析　晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则

    的多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件，A

    项所述过程不可能实现；C选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的，而

    是受容器的限制形成的；D项中玻璃是非晶体。

    答案　B

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是                                                (　　)。

    A．当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键

    B．不含金属元素的化合物不一定是共价化合物

    C．HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的

    D．四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物命名正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是                                             (　　)。

    A．γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

    B．α­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

    C．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

    D．三种同素异形体的性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则

    (1)X原子的电子排布式是____________，Y原子的价层电子排布图是________________。

    (2)YX2的分子构型是________，YX2的熔、沸点比ZX2________(填“高”或“低”)，理由是_____________________________________________________。

    (3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是________，YX2分子中含________个π

    键。

    (4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是________，代表ZX2

    的是________(填序号，下同)。

    (5)元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。

    ①该晶体的阳离子与阴离子个数比为

    ________。

    ②该晶体中Xn＋离子中n＝________。

    ③X元素的原子序数是________。

    ④晶体中每个N3－被________个等距离的Xn＋离子包围。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物硼化镁超导转变温度高达39 K，该金属间化合物的晶体结构如图：则它的化学式为(　　)。

       A．MgB                                B．Mg2B 

       C．MgB2                                D．Mg2B3

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关葡萄糖的叙述中，错误的是(　　)

    A．能加氢生成六元醇

    B．能发生银镜反应

    C．能与醇发生酯化反应

    D．能被氧化为CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

    B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

    C．标准状况下，22. 4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

    D．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+

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