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科目：高中化学 来源： 题型：

请填写下列表格：

物质	分子数	质量（g）	物质的量（mol）	标准状况下气体体积（L）
H₂O	3.01×10²³ 3.01×10²³	9 9	0.5
HNO₃	3.01×10²²	3.15 3.15	0.05 0.05
N₂	3.01×10²³ 3.01×10²³	14	0.5 0.5	11.2 11.2

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

资料表明，在加热条件下SO₃具有比较强的氧化性．某研究性学习小组的同学对绿矾（FeSO₄?7H₂O）受热分解的情况进行探究．
（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO₃、H₂O．你支持该观点吗？说明理由．

不支持，FeO有还原性，SO₃有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存

（2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况（部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水）．请填写下列表格．

仪器	加入试剂	预期实验现象
A	绿矾试样	残留红棕色固体残留红棕色固体
B	无水硫酸铜无水硫酸铜	白色粉末变蓝白色粉末变蓝
D	品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水	溶液褪色溶液褪色

（3）本实验设计明显不足之处是

没有尾气处理装置

．
（4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法．

取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO₄溶液，振荡，若KMnO₄溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全

．
（5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式

2FeSO₄?7H₂O

高温

.

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

2FeSO₄?7H₂O

高温

.

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是

阳离子

K⁺　Ba²⁺　Ag⁺　Mg²⁺　NH

+

4

　Na⁺

阴离子

SO

2-

4

　SO

2-

3

　CO

2-

3

　AlO

-

2

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．

排除的离子

排除的依据

NH

+

4

Ag⁺、Mg²⁺

由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，碱性溶液中无沉淀生成

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．

肯定存在的离子
简述判断依据
排除的离子
简述排除的依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法

尚待检验的离子
简述检验方法

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科目：高中化学 来源： 题型：

填写下列表格

物质

分子数

质量/g

物质的量/mol

体积/L
（标准状况）

O₃

96

H₂SO₄

3.01×10²³

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科目：高中化学 来源： 题型：

填写下列表格：

项目	甲烷	丙烷	乙烯	乙炔
化学式
含碳量
与H₂加成
燃烧反应

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仪器	加入试剂	预期实验现象
A	绿矾试样	残留红棕色固体残留红棕色固体
B	无水硫酸铜无水硫酸铜	白色粉末变蓝白色粉末变蓝
D	品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水	溶液褪色溶液褪色

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