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    化学在生产和生活中有着重要的应用．下列叙述中，正确的是（　　）
    A、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    B、可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
    C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    D、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    考点：海水资源及其综合利用,氨的化学性质,微量元素对人体健康的重要作用
    专题：化学应用
    分析：A、海水提取氯化钠不需要化学反应；
    B、浓盐酸遇到氨气 形成白色烟；
    C、高碘酸是强酸不能食用；
    D、煤的气化和液化为化学反应；
    解答： 解：A、海水提取氯化钠，利用太阳晒盐，蒸发水得到氯化钠晶体，不需要化学反应，故A错误；
    B、浓盐酸遇到氨气 形成白色烟，可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气，故B正确；
    C、高碘酸是强酸不能食用，不能多吃富含高碘酸的食物，故C错误；
    D、煤的气化和液化为化学反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了海水资源的利用丰富 和物质提取的变化过程，掌握物质性质和制备流程是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    B、CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时Cu2++HS-=CuS↓+H+
    C、Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO
     
    -
    3
    D、Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，3Fe+2NO3-+8H+=3 Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）
    A、CH3C00-、N03-、K+、S042-
    B、Na+、S042-、C032-、N03-
    C、C032-、N03-、HCO3-、Na+
    D、Cr2O72-、K+、Na+、S042-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、固态NaCl 不导电，所以NaCl是非电解质
    B、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
    C、SO3溶于水能导电，是因为SO3在水中发生了电离
    D、液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P═3P2O5+
    5KCl．下列有关该反应的叙述，正确的是（　　）
    A、反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
    B、发令时产生的白烟只有KCl固体颗粒
    C、“火药”中的红磷可用白磷代替
    D、反应中红磷是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（　　）
    A、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    B、2NA个HCl分子与44.8L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目有可能不相等
    C、标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
    D、2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是（　　）
    A、HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-）
    B、若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中，离子总数NaN3比NaCN少
    C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）
     
    、
     
    、
     
     为天然有机高分子化合物．
    （2）三大合成材料
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?（L?min）-1．试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为
     
    ；2min末时Y的浓度为
     
    ；化学方程式中n的值是
     
    ．
    （4）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．其热化学方程式为
     
    ．
    （5）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为证明乙醇分子中含有氧原子，运用R-OH+HCl
    △
    RCl+H2O反应生成的水（H2O），检测其中的氧．现采用一套如图所示的装置进行实验．装置中所装的试剂：①A瓶装无水乙醇，内放无水盐X②B干燥管里装生石灰  ③C和D中都装浓H2SO4④E瓶中装入试剂Y实验操作及现象是：用水浴加热A瓶；D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用，发现C中导管口有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，在B管口挥发的气体可点燃．请回答：
    （1）E瓶里所装的试剂Y是以下的
     
    ．A．饱和食盐水B．MnO2  C．浓盐酸；
    （2）无水盐X宜选用
     
    ；
    （3）A瓶中发生反应的化学方程式是
     
    ；所生成的
     
    （写名称）可在B出口处点燃．
    （4）D中浓H2SO4作用是
     
    ；
    （5）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是
     
    ．

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