下表是不同温度下水的离子积常数:温度/℃25T1T2水的离子积常数1×10-14a1×10-12 试回答以下问题:(1)若25<T1<T2.则a 1×10-14 (填“> .“< 或“＝ ).做此判断的理由是 .(2)25℃时.某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10-4 mol/L.取该溶液1 mL加水稀释至10 mL.则稀释后溶液中c(Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T₁	T₂
水的离子积常数	1×10^－14	a	1×10^－12

试回答以下问题：
(1)若25<T₁<T₂，则a__________1×10^－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。
(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^—)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。
(3)T₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。

(1)>　水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大
(2)1000　(3)9∶11　c(Na^＋)>c(SO₄²^—)>c(H^＋)>c(OH^－)　(4)a＋b＝14

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

将0.2 mol·L^－¹HA溶液与0.1 mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)：
(1)混合溶液中c(A^－)______c(HA)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^－)______0.1 mol·L^－¹；
(3)混合溶液中由水电离出的c(OH^－)__________0.2 mol·L^－¹HA溶液中由水电离出的
c(H^＋)；
(4)25°C时，如果取0.2 mol·L^－¹HA溶液与0.1 mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃H⁺+HCO₃^— HCO₃^—H⁺+CO₃²^—	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
H₂S	H₂SH⁺+HS^- HS^-H⁺+S^2-	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15
H₃PO₄	H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^— H₂PO₄^—H⁺+HPO₄²^— HPO₄²^—H⁺+PO₄³^—	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列问题:
(1)当温度升高时,K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^—、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^—、HPO₄²^—都看成是酸,其中酸性最强的是　　　　,最弱的是　　　　。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着一定的规律,此规律是　　　　　　　,产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

现有浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：
①硫酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氯化铵溶液；⑤醋酸铵溶液；⑥硫酸铵溶液；⑦硫酸氢铵溶液；⑧氨水。请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

A．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)

B．c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1

C．c(Na^＋)＋c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄_·7H₂O和金属镉（Cd）是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。试回答下列问题：
（1）浸出时用到的试剂X为            ，写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：_______________________________，______________________________。
（2）写出加入Ca(ClO)₂反应的离子方程式                                    。
（3）调节pH过程可以选用          （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是                                                         。
（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式                          。
（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施是：                              。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A、B、C、D分别是HNO₃、Ba(NO₃)₂、NH₄Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：
（1）甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。
B的化学式是________；D的电子式是________；X的化学式是________；A溶液中水的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。
（2）乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH₄Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba²^＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓、________________________。
（3）丙同学用MgSO₄来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)₂中分别加入HNO₃和NH₄Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：
A．NH₄Cl溶液能使Mg(OH)₂溶解，主要是NH₄⁺水解产生H^＋的缘故。
B．NH₄Cl溶液能使Mg(OH)₂溶解，主要是NH₄⁺结合OH^－的缘故。

0.01 mol·L^－1 电解质溶液	HF	CH₃COOH	HCN	NH₃·H₂O
酸中H^＋或碱中OH^－的浓度/mol·L^－1	8.00×10^－4	1.32×10^－4	1.00×10^－4	1.33×10^－4

若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)₂沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L^-1的下列六种溶液的pH如表所示。

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子结合H⁺能力最强的是     。
②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L^-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是     (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是     。
A.HCN   B.HClO   C.C₆H₅OH   D.CH₃COOH   E.H₂CO₃
③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是     。
A.CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B.CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C.CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
D.CO₂+H₂O+2C₆H₅Ona=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为                       。
(2)已知常温下Cu(OH)₂的K_sp=2×10^-20。又知常温下某CuSO₄溶液中c(Cu²⁺)="0.02" mol·L^-1,如果要生成Cu(OH)₂沉淀,则应调整溶液的pH大于                    。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难容电解质	Mg(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³^＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤后结晶。
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³^＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反应，过滤后结晶。
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²^＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²^＋氧化成Fe³^＋，调节溶液的pH＝4，过滤后结晶。
请回答下列问题：
(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe²^＋、Fe³^＋都被转化为       而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择        为宜。
(3)②中除去Fe³^＋所发生的总反应的离子方程式为                。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是           (填字母)。
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe²^＋氧化为Fe³^＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³^＋一定不能大量存在

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

（1）选择制取SO₂的合适试剂           （填编号）。
①浓HCl          ②浓H₂SO₄
③Na₂SO₃固体     ④CaSO₃固体
（2）上述装置还可优化，优化的方法是                                               ，实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)　　　　　　　　　　　　

A．（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），

B．（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）> c（H^＋）> c（OH^－）,

C．（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,

D．（Na^＋）+ c（H^＋）=" 2" c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）

（3）甲同学推测Mg与SO₂的反应与CO₂相似，则该反应方程式为
乙同学的推测是：2Mg+3SO₂

2MgSO₃+S；
丙同学的推测是：3Mg+SO₂

2MgO+MgS，
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO₄；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _
（4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用 (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。

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