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    采用惰性电极从-、SO42-、、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对

    其溶液进行电解。

    （1）若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为                  ；

    （2）若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为                ；

    （3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为             。

    （1）H2SO4 、HNO3  、Ba（NO3）2

    （2）CuSO4  、Cu（NO3）2  

    （3）HCl、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铝是地壳中含量最大的金属，铝质轻，燃烧时放热量高，在常温常压下，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热，则这个反应的热化学方程式为
    4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=2820KJ/mol
    4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=2820KJ/mol
    ；
    （2）中国是世界上最大的电冶铝国家之一，电冶铝的原料是氧化铝，在熔融下进行电解，试写出电解法冶炼铝的方程式为
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ；
    （3）铝用途很广，在电化学中常用于充当电极材料．把铝和镁用导线连接后，若插入到稀硫酸中，则正极是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，插入氢氧化钠溶液中，负极的电极反应式是
    Al-3e-+4HO-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4HO-=AlO2-+2H2O

    （4）中国首创的海洋铝矿灯，是以铝、空气和海水为原料所设计的原电池，当把电池置于海水电池就有较大的电压，此电池的正极反应式为
    Al-3e-=Al3+
    Al-3e-=Al3+
    ．
    （5）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Mg2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解
    ①若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为
    HNO3、H2SO4、Mg（NO3）2、MgSO4
    HNO3、H2SO4、Mg（NO3）2、MgSO4
    ；
    ②若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为
    Cu（NO3）2、CuSO4
    Cu（NO3）2、CuSO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)              ΔH1

         反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2

    ①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

    ②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

    ③对于反应II，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。

    A．升高温度                        B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大       D．按原比例再充入 CO和 H2

    ④某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________，此时的温度为_______(从上表中选择)。

    (2)已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

    ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1

    ③ H2O(g)＝H2O(l)   ΔH＝-44.0 kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式____________________。

    (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

    ①该电池中OH-向_______极移动(填“正”或“负”)

    ②该电池负极的电极反应为_________________________。

    ③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1

         反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2

    ①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

    ②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

     

     

     

    由表中数据判断ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

    ③对于反应II，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。

    A．升高温度                        B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大       D．按原比例再充入 CO和 H2

    ④某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________，此时的温度为_______(从上表中选择)。

    (2)已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

    ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1

    ③ H2O(g)＝H2O(l)  ΔH＝-44.0 kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式____________________。

    (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

    ①该电池中OH-向_______极移动(填“正”或“负”)

    ②该电池负极的电极反应为_________________________。

    ③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省温州中学高三上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1
    反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                    ΔH2
    ①反应I的平衡常数表达式为K=________________________
    ②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    由表中数据判断ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
    ③对于反应II，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。
    A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大D．按原比例再充入 CO和 H2
    ④某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)="0.2" mol·L-1，则CO的转化率为________，此时的温度为_______(从上表中选择)。
    (2)已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1
    ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1
    ③ H2O(g)＝H2O(l)  ΔH＝-44.0 kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式____________________。
    (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

    ①该电池中OH-向_______极移动(填“正”或“负”)
    ②该电池负极的电极反应为_________________________。
    ③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)              ΔH1

         反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2

    ①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

    ②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

     

     

     

    由表中数据判断ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

    ③对于反应II，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。

    A．升高温度                        B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大       D．按原比例再充入 CO和 H2

    ④某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________，此时的温度为_______(从上表中选择)。

    (2)已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

    ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1

    ③ H2O(g)＝H2O(l)   ΔH＝-44.0 kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式____________________。

    (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

    ①该电池中OH-向_______极移动(填“正”或“负”)

    ②该电池负极的电极反应为_________________________。

    ③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________________。

     

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