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    用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断
     
    段化学反应速率最快，
     
    段收集的氢气最多．
    （2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是
     
    ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是
     

    （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
     

    A．蒸馏水    B．氯化钠固体  C．氯化钠溶液     D．浓盐酸    E．降低温度．
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：（1）根据图象判断，反应速率越大，斜率越大；
    （2）开始时反应物浓度最大，且反应放热，温度逐渐升高，随着反应的进行，浓度逐渐减小；
    （3）减缓反应速率，可降低氢离子浓度以及反应温度等．
    解答： 解：（1）由图象可知反应速率越大，斜率越大，则EF段反应速率最大，随着反应的进行，反应生成的气体越来越多，FG段收集的气体最多，
    故答案为：EF；FG；
    （2）开始时反应物浓度最大，随着反应的进行浓度降低，但反应放热，温度逐渐升高，所以反应速率逐渐增大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，浓度因素大于温度因素，反应速率逐渐减小，
    故答案为：温度；浓度；
    （3）A．加入蒸馏水，反应速率减小，故A正确；
    B．加入氯化钠固体，浓度不变，反应速率不变，故B错误；
    C．加入氯化钠溶液，浓度减小，反应速率减小，故C正确；
    D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故D错误；
    E．降低温度，反应速率减小，故E正确．
    故答案为：ACE．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组设计用50mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）写出仪器环形玻璃搅拌棒的作用
     

    （2）碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作是
     
    ．
    （3）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质．某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    请回答以下问题：
    （1）为操作Ⅳ选择所需仪器（用标号字母填写）：
     

    A．烧杯　B．试管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精灯　G．蒸发皿
    （2）操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液→
     
    →
     
    ．
    （3）操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是
     

    （4）操作Ⅴ应选择的酸是
     
    ，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是
     
    ．
    （5）操作Ⅵ是
     
    （选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写）．
    a．过滤、洗涤  b．蒸发、浓缩  c．萃取、分液  d．冷却、结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理如示意图：负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如右图所示，已知A、C 两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：
    （1）A的单质分子式为
     
    ，电子式
     
    ．
    （2）B的元素符号为
     
    ，原子结构示意图为
     
    ，在周期表中的位置
     
    ．
    （3 ）C的单质分子式为
     
    ，C与氢形成的化合物的分子式
     
    ，该物质属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    回答下列相关问题：
    （1）写出元素f简单离子的结构示意图
     
    ．
    （2）在c6a6分子中，元素c为
     
    杂化，该分子是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）ci2分子的电子式为
     
    ，ci2与ce2比较，沸点较高的是
     
    （写分子式）．
    （4）第一电离能：h
     
    i；电负性：g
     
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是
     
    （填编号）．
    ①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
    ②d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
    ③最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
    ④最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    （6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是
     
    ，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有73g某气体，它由两个原子构成的分子，它的摩尔质量为36.5g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
     
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）该气体溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为
     
    ．
    （5）1体积水溶解该气体500体积后，假设所得溶液体积等于水的体积，则所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：
    （1）写出a点反应的离子方程式
     
    ；反应中还原剂是
     
    ；被还原的元素是
     
    ．
    （2）写出b点到c点反应的离子方程式
     
    ．
    （3）当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3为
     
    mol．
    （4）若往100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A、图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
    B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    C、开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
    D、K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

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