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    12．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
    A．明矾作净水剂B．硅胶做干燥剂
    C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

    分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，若含元素的化合价升高，作还原剂，则起还原作用，以此来解答．

    解答 解：A．明矾作净水剂，利用吸附性，没有化合价变化，故A不选；
    B．硅胶做干燥剂是因为硅胶具有吸水性，没有化合价变化，故B不选；
    C．漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性，能够杀菌消毒，作消毒剂，故C不选；
    D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中物质的性质及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现将0.40mol A气体和0.20mol B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图一：

    （1）若t1=10min，则0至t1时间内B物质的平均反应速率为5.0×10-4mol-1min-1；
    （2）该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为3A（g）+B（g）?2C（g）．
    （3）已知上述反应的△H＜0，在t2时达到平衡后，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如图二，则a～b过程中改变的条件可能是升温；
    b～c过程中改变的条件可能是减小生成物C的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

    （1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．
    （2）简述丙装置预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将液体压入锥形瓶．
    （3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中可行性和安全性存在问题，该方案是乙．（填甲、乙或丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末
    B．Na2O 和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
    C．铝与氢氧化钠的反应中水和氢氧化钠均作氧化剂
    D．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）CH3OH是一种可燃性的液体．已知3.2gCH3OH充分燃烧生成水蒸气时放热akJ，H2O（g）=H2O（l），△H=-bKJ•mol-1则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-（10a+2b）kJ/mol（反应热用含a、b的代数式表示，a、b均大于0）
    （2）CH3OH-空气燃料电池是一种酸性（电解质为20%-30%的硫酸溶液）燃料电池．电池放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    （3）如图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板．若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，则X为阴极，Y极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，反应后铜片的质量变化12.8g，则CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气11.2L（假设空气中氧气体积分数为20%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用下列方法均可制得氧气：
    ①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    ②2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑　
    ③2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    ④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
    A．3：1：1：2B．2：2：2：1C．3：1：4：2D．2：1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述不正确的是（　　）
     元素代号 X Y Z W
     原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.074
     主要化合价+2+3+5，+3，-3-2
    A．X．Y元素的金属性X＞YB．Z，W元素的非金属性Z＞W
    C．Y，W形成的化合物具有两性D．Z的氢化物为一种碱性气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．阴离子只有还原性
    B．含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性
    C．Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应
    D．没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应

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