【题目】1molX气体和amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g) 2Z(g)反应一段时间后,测得X的转化率为50%。而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a的值为( )
A. 4B. 3C. 2D. 1
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列除去杂质的方法正确的是
物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 | |
A | NaHCO3固体 | Na2CO3固体 | / | 加热 |
B | SiO2 | Fe2O3 | 盐酸 | 过滤 |
C | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Cu | 过滤 |
D | Cl2 | HCl | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H<0
(1)制备氨基甲酸铵的装置如图1所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时,停止制备。
注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是__________________,液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________;
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填写操作名称),为了得到干燥产品,应采取的方法是_____________(填写选项序号)。
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示,能否将浓H2SO4改为稀H2SO4_____________(填“能”或“否”),理由是_____;
(2)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为2.000g.则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100].
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【题目】化学与人类生活密切相关。请按要求,回答下列问题:
(1)K2FeO4 是一种重要的净水剂,可用下列方法制得:2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O在该反应中,还原剂是____________,当反应中有 1mol K2FeO4 生成时,转移电子的数目为___________。
(2)将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应,当加入少量硝酸钾晶体后,铜片溶解。试用离子方程式表示其中的原因____________。
(3)新制氯水在阳光照射下产生无色气体,该反应的化学方程式是_____。
(4)生产中,人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气,用浓氨水检查时就会产生白烟的现象。若知此反应为有氮气生成的置换反应,则化学方程式为______。
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【题目】生命活动的主要承担者、遗传信息的携带者、细胞壁的主要成分的单体依次为()
A. 氨基酸、核苷酸、果糖 B. 蛋白质、DNA、五碳糖
C. 蛋白质、核酸、纤维素 D. 氨基酸、核苷酸、葡萄糖
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.苯酚与乙醇的官能团都是羟基
B.炔烃的官能团是碳碳双键
C.官能团是反映一类化合物物理性质的原子或原子团
D.饱和一元羧酸的通式为CnH2n+2O2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】DNA是主要的遗传物质,在绿色植物细胞内,它分布于( )
A. 细胞核、细胞质基质 B. 细胞核、核糖体
C. 细胞核、内质网 D. 细胞核、叶绿体、线粒体
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