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    a mol Fe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是（　　）
    A、0.5a≤b≤0.75a
    B、16a≤b≤24a
    C、0.2a≤b≤0.3a
    D、无法确定
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：铁粉与足量硝酸在一定条件下充分反应生成硝酸铁或硝酸亚铁或二者混合物，以及生成氮的氧化物，氮的氧化物再与O2混合恰好被水完全吸收生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子物质的量等于氧气获得的电子物质的量，再根据极限法解答，全为硝酸亚铁时金属提供的电子最少，全为硝酸铁时金属提供的电子最多，据此列不等式解答．
    解答： 解：铁粉与足量硝酸在一定条件下充分反应生成硝酸铁或硝酸亚铁或二者混合物，以及生成氮的氧化物，氮的氧化物再与O2混合恰好被水完全吸收生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子物质的量等于氧气获得的电子物质的量，故金属提供电子为
    bg
    32g/mol
    ×4=
    b
    8
    mol，
    全为硝酸亚铁时金属提供的电子最少，提供电子物质的量=amol×2=2amol，
    全为硝酸铁时金属提供的电子最多，提供电子物质的量=amol×3=3amol，
    故2a mol≤
    b
    8
    mol≤3a mol，16a≤b≤24a
    故选B．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意根据电子转移守恒与极限法进行解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R（NO3）n溶液，通电一段时间后，阳极产生气体V L（标准状况）时，阴极质量增加m g，若R的相对原子质量为M，设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、电路中通过电子
    V
    5.6
     NA
    B、n=
    5.6m
    MV
    C、溶液中H+增加
    V
    5.6
    NA
    D、n=
    VM
    5.6m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知电解NaOH溶液即电解水：2H2O
    NaOH通电
    2H2↑+O2↑现对100g11.7%的NaCl溶液进行电解，总共通过电子0.4mol．
    （1）在阴极产生的氢气的体积（按标准状况计）为
     
    ．
    （2）阳极产生的氧气的物质的量为
     
    ．
    （3）假定控制条件使Cl2未从电解液中逸出，电解结束后经充分搅拌Cl2与NaOH发生了完全反应，生成NaClO和部分NaClO3．求完全反应后电解池中三种钠盐的总质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质的分子可用比例模型表示的是（　　）
    A、CO2
    B、H2O
    C、N2O
    D、HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（　　）
    A、10种B、11种
    C、12种D、13种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的4种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）
    A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
    B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
    C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D、pH为13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素中，元素Q、W、Y与元素X相邻．Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸．W与Q可以形成一种新型的陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构．下列推断中错误的是（　　）
    A、W的氧化物是原子晶体
    B、Q的简单氢化物分子构型为三角锥形
    C、Y元素的核外电子中，只有1个未成对电子
    D、X的氢化物的沸点＞Q的氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．

    （1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如1图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
    ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”、“不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
     
    K2；
    ③若反应进行到状态D时，ν正
     
    ν逆．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是（　　）
    A、1.0L 0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA
    B、1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NA
    C、2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    D、50mL18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

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