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    8．下列物质与其用途完全符合的有多少条（　　）
    ①Si-光导纤维　 ②Na2CO3-制玻璃 　③Fe2O3-红色油漆或涂料　 ④MgO-耐火材料　 ⑤NaClO-消毒剂　 ⑥NaCl-制纯碱     ⑦SO2-食品漂白剂  ⑧Al2O3-焊接钢轨 ⑨NH3-制冷剂．⑩AgI-人工降雨．
    A．6B．7C．5D．4

    分析 ①Si可用于半导体材料；　 
    ②工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石；
    ③Fe2O3为红色固体；
     ④氧化镁熔点比较高；
    ⑤NaClO具有强的氧化性；
     ⑥氨碱法制纯碱以食盐、石灰石、氨气为原料来制取；
    ⑦SO2有毒；
     ⑧铝热反应放出大量的热能够熔化钢轨；
     ⑨NH3具有易液化的性质；
    ⑩AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核．

    解答 解：①Si可用于半导体材料，二氧化硅用于光导纤维，故错误；　 
    ②工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，故正确；
    ③Fe2O3为红色固体，可用于红色涂料，故正确；
     ④氧化镁熔点比较高，可用于耐火材料，故正确；
    ⑤NaClO具有强的氧化性，可用于杀菌消毒，故正确；
     ⑥氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故正确；
    ⑦SO2有毒，不能用于漂白食品，故错误；
     ⑧铝热反应放出大量的热能够熔化钢轨，可用于焊接钢轨，而不是氧化铝，故错误；
     ⑨NH3具有易液化的性质，可用作制冷剂，故正确；
    ⑩AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，常用于人工降雨，故正确．
    故选B．

    点评 本题考查了物质的用途，明确物质的性质即可解答，侧重对基础知识点的考查，会运用化学知识解释生活常识，题目有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某CuS样品含少量不溶于酸的杂质，实验室以该样品为原料制备CuCl2•2H2O晶体．流程如图所示：

    已知：CuS在高温煅烧过程中，有下列所示的转化关系：CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760℃}^{Ⅳ}$CuO
    （1）写出CuS在高温煅烧第I阶段的化学反应方程式：2CuS+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2+Cu2S
    （2）写出酸溶时发生的主要离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
    （3）系列操作A包括ba （填序号）．
    a．过滤      b．燕发浓缩、冷却结晶     c．分液              d．灼烧
    （4）实验室模拟焙烧CuS的第IV阶段过程，并验证所得气体中有SO2和O2，如图（已知：浓硫酸可吸收SO3气体）

    ①装置的正确连接顺序是B→D→A→D→C→E（填装置字毋代号，有的装置可重复使用）；装置连接后，应立即进行的一项操作是检查装置气密性．
    ②装置B的作用是制得二氧化碳气体，排除装置内空气，其中仪器F的名称为分液漏斗；装置E的试剂是NaOH溶液．
    ③能验证所得气体中有SO2和O2的现象是C中产生白色沉淀．
    ④若原CuS样品质量为12g，在实验过程中保持760℃持续加热充分反应（杂质不参与反应），石英玻璃管内所得固体的质童为10.28g，则样品中CuS的质量分数为86%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L H2中含有的H原子数是NA
    B．标准状况下，11.2L CCl4含有0.5NA个分子
    C．0.1 mol C含质子数为1.2NA
    D．2.3g金属钠含有的电子数为1.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为（　　）
    A．0.8mol/LB．1.6mol/LC．0.9mol/LD．1.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol•L-1，下面四个选项中能达到此目的是（　　）
    A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
    C．H+、K+、Cl-、CO32-D．K+、Mg2+、CO32-、OH-

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    12．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中不正确的是（　　）
    A．分子式为C12H20O2
    B．1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
    C．1mol该有机物可消耗3molH2
    D．不能发生银镜反应

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    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
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    A．用甲醛浸泡海鲜产品 B．用霉变花生压榨食用油
    C．用小苏打做糕点的疏松剂 D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
    ④碳酸氢钠是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出相关反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    ii.2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g）

    I．上述反应过程中能量变化如图所示：

    （1）在某密闭容器中，充入一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应________（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为___________。若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1__________；E2－E1___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g） ?ΔH =＋50.7 kJ·mol－1。则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）=C2H5OH（g）的ΔH= 。

    （3）若在容积为2 L的恒容密闭容器中发生i 、ii反应，当起始投料为2 mol CH3OH（g） 的消耗量为80%时容器中气体的平均相对分子质量为 。

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