1 molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ.但当不完全燃烧生成CO和H2O时.放出的热量为519kJ.如果1 molCH4与一定量O2燃烧生成CO.CO2.H2O.并放出731.25kJ的热量.则一定量O2的质量为A．40g B．56g C．60g D．无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1 molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1 molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为

A．40g B．56g C．60g D．无法计算

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

(12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋ 8NH37N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。

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科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）装置C的作用是；

（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为；反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是；检验该离子的方法是；

（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．

①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④ 得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为。

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科目：高中化学 来源：2016届安徽省三校高三上学期二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

B．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3－

D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42－

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是