Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． NaCl晶体中每个钠离子与周围6个氯离子形成6个离子键
• B． 前四周期元素的原子中，未成对电子数最多的是Mn
• C． 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
• D． 岩浆冷却过程中，晶格能高的矿物晶体先结晶

Answer 1

分析 A．氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6，但不是形成6个离子键；
B．第四周期元素中，外围电子排布为nd^x（n+1）s^y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多；
C．金属导电的原因是有自由电子，金属里本来就存在有自由电子；
D．岩浆晶出规则：晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶．

解答 解：A．氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6，但不是形成6个离子键，1个钠离子和1个氯离子形成离子键，故A错误；
B．第四周期元素中，外围电子排布为nd^xns^y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d⁵4s¹，此元素为铬，故B错误；
C．金属里本来就存在有自由电子，在金属未通电的情况下，金属中的电子是在做热运动，即无规则运动，在外加电场的作用下自由电子做定向移动，而不是产生了自由电子，故C错误；
D．晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，晶格能高的矿物晶体先结晶，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查较为综合，涉及离子键、核外电子排布、金属晶体以及晶格能等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，掌握相关的概念内涵是解答的关键，题目难度中等．