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    （1）化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”．在一定条件下，从一个乙醇分子中断键去掉两个氢原子可生成多种新的有机物．请尽可能多地写出这些有机物的结构简式．
     

    （2）在将铜导线进行焊接时，往往要先除去导线表面上的氧化物锈斑．若是将导线烧热后在酒精里蘸一下，导线的表面就会变得既红又亮．写出有关反应的化学方程式．
     

    （3）下列是一些制取物质的设想，请指出其中违背科学原理的一项，并简单说明错误的原因．
     

    （A）用玉米、植物秸杆等作原料制造乙醇，用作汽车的燃料
    （B）用动物的骨或皮作原料制造滋补品
    （C）用淀粉作原料提取淀粉酶，用作催化剂
    （D）用植物油或动物脂肪作原料制造甘油．
    分析：（1）乙醇分子中所有的氢原子相连的化学键都可能断裂；
    （2）根据醇的催化氧化反应实验知识来回答；
    （3）A．纤维素能水解生成葡萄糖； B．骨中含有钙元素；
    C．淀粉酶是蛋白质；
    D．油脂是高级脂肪酸甘油酯．
    解答：解：（1）断裂相邻两个碳上的碳氢键，生成CH2=CHOH；断裂羟基上的氧氢键和与羟基相连的碳上的碳氢键生成乙醛；断裂左边上的碳氢键和羟基上的氧氢键生成精英家教网，故答案为：CH2=CHOH；CH3CHO；精英家教网；
    （2）醇的催化氧化反应原理方程式为：故答案为：CH3CH2OH+CuO
    △
     CH3CHO+Cu+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CuO
    △
     CH3CHO+Cu+H2O；
    （3）A．纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化得到乙醇，故A正确；
    B．骨中含有钙元素，皮中含有蛋白质，蛋白质能水解生成氨基酸，故B正确；
    C．淀粉酶是蛋白质，其组成元素是碳、氢、氧、氮等，淀粉是多糖，其组成元素是碳、氢、氧．因此，不可能从淀粉中提取淀粉酶，故C错误；
    D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D正确．
    故答案为：C．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，明确反应的原理和物质的成分是解题的关键，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．   
    （1）已知碳的燃烧热△H=-393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为
    3935
    3935
    KJ．
    （2）实验测得6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：
    CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
    CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
             
    （3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，则  N≡N 键的键能是
    945.6
    945.6
    KJ/mol
    （4）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    ．在反应体系中加入催化剂，E1的变化是
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？
    无
    无
    ，原因是
    反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关
    反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关

    （5）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是
    Q1＜Q2＜Q3
    Q1＜Q2＜Q3

    2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
    2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
    2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列说法正确的是
    AB
    AB

    A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
    B．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe-2e-=Fe2+
    C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
    D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应物不再转化为生成物
    （2）25℃、101kPa条件下，8gCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出445kJ热量．
    写出CH4燃烧的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol

    （3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：

    又已知：①a=1127；②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H=-92kJ?mol-1则b=
    1173
    1173
    ．

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    科目：高中化学 来源：新课程模块教与练·高中化学必修2(苏教版) 苏教版 题型：058

    化学反应的实质是“旧键断裂，新键形成”．在一定条件下，一个乙醇分子断键失去2个氢原子后，生成的产物可能为(写结构简式)________．

    根据你已经学过的知识和提供的试剂、仪器，实现上述的某一种转化，并验证该转化后的产物．

    试剂：无水乙醇、光亮的铜丝、NaOH溶液、CuSO4溶液．

    仪器：试管、试管夹、镊子、胶头滴管、酒精灯．

    (1)乙醇的转化：

    ①实验中观察到的现象是________；

    ②转化的化学方程式是________．

    (2)产物的验证：

    ①该产物含有官能团的名称是________；

    ②已知，具有相同官能团的物质具有相似的化学性质，试利用这一原理验证反应产物：首先，要配制的试剂是________，然后将该试剂与反应产物混合并加热到沸腾，观察到现象是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 

     （1）已知碳的燃烧热△H=－393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为       KJ。

    （2）实验测得6.4 g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：                                        

    （3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2  （g）+  3H2（g）         2NH3   （g）     ΔH = -92.4 KJ/mol，则  N≡N 键的键能是                KJ/mol

    （4）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                。在反应体系中加入催化剂，E1的变化是_______（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?__________，原因是_________                      

    （5）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是             

    2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)        △H ＝ Q1 kJ/mol

    2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)         △H ＝ Q2 kJ/mol

    2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)         △H ＝ Q3 kJ/mol

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