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    10．在某溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出现，则该溶液 （　　）
    A．必定是可溶性氯化物B．可能是可溶性碳酸盐
    C．可能含有Cl-D．必定是氯水

    分析 在某溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出现是氯离子的检验方法，说明溶液中一定含有Cl-．

    解答 解：A、溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出现是氯离子的检验方法，说明溶液中一定含有Cl-，必定是可溶性氯化物，故A正确；
    B、可溶性碳酸盐溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸不会有沉淀生成，故B错误；
    C、溶液中一定含有氯离子，故C错误；
    D、上述分析可知必定是可溶性氯化物，不一定是氯水，可以是盐酸、含氯离子的盐等，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．1molC2H4和Cl2完全加成，再与Cl2光照条件下发生取代反应，所有氢原子被氯原子取代，则共消耗Cl2的物质的量是（　　）
    A．6molB．5molC．4molD．3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化合物A、B结构如图所示．下列关于两种有机化合物A、B的说法正确的是（　　）
    A．化合物A和B遇三氯化铁溶液都显紫色
    B．化合物A和B中所含官能团相同
    C．等物质的量的A和B分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同
    D．化合物A和B都能与溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关原电池的判断错误的是（　　）
    ①所有金属都能作电极
    ②有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池，对外放电
    ③原电池放电实现化学能转化为电能
    ④以铁、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，负极反应式为Fe-3e-═Fe3+．
    A．①②B．①③C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
    B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    C．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
    D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方法或操作能达到实验目的是（　　）
    A．图1：石油分馏B．图2：配制150mL 0.1mol/L盐酸
    C．图3：烧瓶内溶液变蓝色D．图4：探究NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有氧化性，下列不能实现上述转化的物质是C（填字母）．
    A．Cl2     B．O2     C．FeCl3    D．KMnO4（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”已成潮流，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径．试运用所学知识，回答下列问题：
    （1）甲烷是一种重要的清洁燃料
    ①甲烷燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890KJ．mol-1；请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因：化学反应过程中，反应物化学键的破坏需要吸收能量，而生产物化学键的形成要放出能量，当化学键的破坏需要吸收能量小于化学键的形成要放出能量．
    ②在甲烷燃料电池中，甲烷的化学能利用率大大提高．将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，其负极电极反应式是：CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O．
    （2）二甲醚也是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    ①利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ/mol
    该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是bd  （填字母代号）．
    a．降低温度  b．缩小容器体积  c．加入催化剂
    d．增加H2的浓度     e．分离出二甲醚
    ②二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
    已知在280℃，体积不变的密闭容器中进行上述反应，t2时达到平衡，各组分起始和平衡浓度见下表．
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    起始浓度 mol/L2.000.500
    平衡浓度 mol/Lc11.00c2
    ①表中c1=1．
    在t2min内平均反应速率v（H2O）=$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L．min）．
    ②若在400℃，相同的密闭容器中进行上述反应，请在下图中画出CH3OCH3浓度随时间变化的关系图（要求同时画出280℃的，并做好标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度
    B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液呈中性
    C．25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
    D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

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