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    【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5L

    0.5L

    1.0L

    温度／℃

    T1

    T2

    T2

    反应物起始量

    0.5molA 1.5 molB

    0.5 molA 1.5 molB

    2.0 molA 6.0 molB

    下列说法正确的是

    A.由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

    B.T2时该反应的平衡常数K=0.8

    C.l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1

    D.T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%

    【答案】B

    【解析】

    A、由图可知：乙反应速率快，温度高，T1＜T2，乙中C的浓度低，温度高反应逆向进行，反应为放热反应，A错误；

    B、由表中乙、丙可知：体积扩大两倍，物质的量是原来的4倍，平衡时丙中C的浓度是乙的2倍，说明容器体积改变，平衡不移动，即x=1。平衡时乙中A、B、C的浓度分别是（mol/L）0.5、2.5、1，所以平衡常数K=12/(0.5×2.5)=0.8，B正确；

    C、l0min内甲容器中反应的平均速率v(C)=0.1mol·(L·min)－1，故v(B)=0.05mol·(L·min)－1，C错误；

    D、T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，与充入0.5molA、1.5molB是等效的（A、B计量数相同），所以平衡时C的量仍为0.75mol，反应的n(B)=n(C)÷2=0.375mol，所以B的转化率为0.375/0.5×100%=75%，D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.0～t2时，v(正)>v(逆)

    B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

    C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C

    D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：

    A

    2p能级电子半充满

    B

    与A同周期，且原子核外有2个未成对电子

    C

    基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子

    D

    其基态原子外围电子排布为msnmpn＋2

    E

    前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多

    F

    基态F＋各能级电子全充满

    请根据以上情况，回答下列问题：

    （1）E元素基态原子核外有__种能量不同的电子，电子排布式为__，画出F元素基态原子的价电子排布图___。

    （2）与B相邻的同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___。(用元素符号表示)

    （3）B、C、D三种元素的简单离子的半径由小到大的顺序为___(用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

    A.混合后的溶液呈中性B.混合前两溶液中水的电离程度不同

    C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D.混合前的醋酸约1%发生电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是

    A. x＝2

    B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态

    C. A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

    D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

    A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA

    B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA

    C. 生成1mol还原产物时转移电子数为8NA

    D. 通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA

    B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

    C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

    D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇时，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -99kJmol-1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2= 58kJmol-1

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJmol-1

    （1）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，假设只发生反应①，达平衡后测得各组分浓度如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度(molL-1)

    0.9

    1.0

    0.6

    ①列式并计算平衡常数K=___。

    ②若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是___。

    ③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正__v逆(填“>”、“<”或“=”)。

    （2）在实际生产中，当合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图所示。

    α（CO）值随温度升高而___（填“增大”或“减小”），其原因是___。图中的压强由大到小为___，其判断理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)

    （1）该反应的化学方程式为__________________。

    （2）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是___________(填字母)。

    A.气体总质量保持不变 B.A、B、C的浓度都相等

    C.A、B、C的浓度不再发生变化 D.A、B、C的分子数之比为2:1:2

    E.正反应和逆反应都已停止 F.容器内气体密度不再发生变化

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