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    某澄清透明溶液中可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥C032-⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是：

     A．②⑤⑥⑦            B．②③⑤⑦

     C．①②③⑥⑦           D．①②③④⑤⑦


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组顺序的排列不正确的是(    )

    A．原子半径：Na＜Mg                          B．热稳定性：HCl＞H2S

    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3                   D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把下列物质分别加入（或通入）溴水中，不会褪色的是（   ）

    A.苯    B. 乙烯    C.乙醇     D.KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是：

    A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

    B. 原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y

    C. 离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+

    D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是：
                      
     A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
     B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
     C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
     D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为                ；该操作将I2还原为I－的目的是                。

    （2）操作X的名称为            。（1分）

    （3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是                ；锥形瓶里盛放的溶液为              。

    （4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

    ①阳极的电极反应式为      。

    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。

    该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物分子结构如下：

    关于该分子结构的说法正确的是（   ）

    A.除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

    B.除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上

    C.12个碳原子不可能都在同一平面上

    D.12个碳原子一定都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质，进行了以下实验：

    取维生素C样品研碎，称取该试样0.704 g，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物(仅有两种物质)先后通过无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重0.288 g和1.056 g，生成物完全被吸收。

    请解答下列问题：

    （1）称取的试样中，含有氢原子的物质的量是    mo1；碳元素的质最是    g。

    （2）维生素C中       (填“含”、“不含”或“无法确定是否”)有氧元素，理由是根据实验数据可知                   。如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写。称取试样中氧原子的物质的量为            mol。

    （3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：

       ①检查装置的气密性； ②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、溴化钠、浓硫酸及几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

          请问答下列问题。

    (1)装置A的作用是                          。

    (2)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色(含少量的溴单质)。为       

    了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的              

    (填写上正确选项的字母)。

    a．亚硫酸钠溶液      b．氢氧化钠溶液      

    c．乙醇                d．四氯化碳

          该实验操作中所需的主要玻璃仪器是               (填仪器名称)。

    (3)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是                (填写正确选项的字母)。

               a．分液                                 b．蒸馏                          c．萃取

    (4)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                    (按实验的操作顺序选填下列序号)。

    ①加热    ②加入溶液   ③加入稀酸化   ④加入Na OH溶液

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