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    【题目】关于氢键，下列说法正确的是（ ）

    A. 所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强。

    B. H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

    C. 氢原子和非金属性很强的元素原子（F,O,N）形成的共价键，称为氢键，

    D. 分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内

    【答案】D

    【解析】氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O 、F 、N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。并不是所有含氢化合物都能形成氢键。氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，比范德华力强。氢键既可在分子间形成，也可以在分子内形成。分子间能形成键的物质具有较高的熔点和沸点。综上所述D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较法经常应有于碳酸盐与碳酸氢盐的性质学习中。下列说法中正确的是( )

    A. 热稳定性：Na2CO3< NaHCO3

    B. 溶解度：K2CO3> KHCO3

    C. 溶液的碱性：Na2CO3< NaHCO3

    D. 与酸反应速率：K2CO3> KHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ③

    3

    ①

    ②

    ④

    ⑤

    （1）元素③在元素周期表中的位置是_____________________。

    （2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是____________（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是__________（填元素符号）。

    （3）元素①的氢氧化物与元素⑤的单质在常温下反应，化学方程式为：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

    （1）NO的物质的量为________mol，NO2的物质的量为________mol。

    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。

    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_______g。

    （书写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算题。

    （1）某有机物甲的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O(g)，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。请确定并写出甲的分子式__________；

    （2）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A相对分子质量为144，其中碳的质量分数为50%。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B和甲醇。B中碳、氢、氧原子个数比为1：1：1，分子中没有支链，能与氢氧化钠溶液发生反应。

    ①A的结构简式为___________________。

    ②B分子所含官能团的名称是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

    （1）写出钠与水反应的离子方程式：____________。

    （2）在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是_____________。

    （3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液有如下操作步骤：

    ①把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

    ②把①所得溶液小心转入容量瓶中；

    ③将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀；

    ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。

    请填写下列空白：

    （1）计算所需NaCl的质量为 。

    （2）操作步骤正确的顺序为 （填序号）。

    （3）实验过程中玻璃棒的作用是 ；所需容量瓶的瓶身标有 。

    （4）若出现如下情况，分析对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

    a. 没有进行操作步骤⑤ ；

    b. 开始时容量瓶洗净后没有干燥 ；

    c. 定容时俯视容量瓶 。

    （5）其实验过程步骤④中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应如何处理 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：

    （1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为__________。

    （2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。

    （3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。

    （4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。则气体x的成分可能是

    A. 0.3mol NO2 和0.3mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

    C. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D. 0.6mol NO

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