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    下列方程式中，正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
    B、铁屑与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe3++H2↑
    C、乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CHC3HO+2H2O
    D、碳在氧气中燃烧的热化学方程式：C+02=C02△H=-393.6kJ?mol-1
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、碳酸氢钠在水中的电离，碳酸氢根离子是多元弱酸根不拆；
    B、稀硫酸电离出的氢离子只具有弱氧化性；
    C、乙醇催化氧化实质是脱氢反应；
    D、热化学方程式要注明反应物和生成物的状态．
    解答： 解：A、碳酸氢钠在水中的电离，碳酸氢根离子是多元弱酸根不拆，正确的离子方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
    B、氢离子只具有弱氧化性，不符合客观事实，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑故B错误；
    C、乙醇催化氧化实质是脱氢反应，离子方程式为2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CHC3HO+2H2O，故C正确；
    D、热化学方程式要注明反应物和生成物的状态，状态不同能量不同，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是新型清洁能源，但难储运．研究发现，合金可用来储藏氢气．镧（
     
    139
    57
    La    ） 和镍（
     
    59
    28
    Ni    ） 的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如图1所示，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．

    （1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H2，这一过程用化学方程式表示为：
     
    ．
    （2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是
     
    （ 填序号 ）
    A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
    B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
    C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
    D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
    E．己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子
    I、镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．
    Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成 Ni（OH）2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂 （如 NaClO） 氧化为黑色的难溶性物质 NiO（OH）．
    Ⅲ、镍易形成配合物如 Ni（CO）6、[Ni（NH3）6]2+等．
    （3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：
    ①写出 Ni3+ 的核外电子排布式：
     

    ②写出将NiO（OH）溶于浓盐酸的离子方程式：
     

    （4）Ni（CO）6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成 NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是图2中的
     
    ． （ 填字母编号，任填一组 ）（ 图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题
    （1）①元素在周期表中的位置是第二周期
     
    族．
    （2）②和⑤两种元素中原子半径较大的是
     
    （填元素符号）．
    ③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是
     
    （填化学式）．
    （3）写出③的单质在⑥单质中燃烧的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年赤潮时有发生，赤潮发生时，海水中的某些微小生物大量繁殖，使水体呈红．紫等色，并对生物造成危害，下列说法有误的是（　　）
    A、赤潮是水体富营养化结果
    B、含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的原因之一
    C、封闭的海湾更易发生
    D、赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，盐酸作氧化剂的是 （　　）
    A、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
    B、2NaHCO3+2HCl=Na2CO3+H2O+CO2↑
    C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    D、KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、13g乙炔和苯的混合液中总原子数为2NA
    B、4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数
    C、同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
    D、1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的用途不正确的是（　　）
    A、用Fe2（SO4）3净水
    B、用高纯度的SiO2制造光电池
    C、用Na2SiO3制备木材防火剂
    D、用Na2O2作呼吸面具中氧气的来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、28 g N2中含有氮原子数为NA
    B、1 mol Na与足量O2反应转移的电子数为NA
    C、常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数为NA
    D、1 mol?L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰．H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀．（部分生成物和部分反应条件未列出）
    请回答下列问题：
    （1）A的电子式为
     
    ．
    （2）H的化学式为
     
    ．
    （3）写出反应①的离子方程式
     
    ．
    （4）写出反应②的化学方程式
     
    ．

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