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    B3N3H6是一种平面形分子(如图所示)，因其分子结构的特殊性，被称为无机苯，“无机苯”的二氯代物的同分异构体的种类一共有

    [　　]

    A．

    3种

    B．

    4种

    C．

    5种

    D．

    6种

    答案：B
    解析：

    苯的二氯代物有3种同分异构体(即邻、间、对)；无机苯的二氯代物有：邻位(N－B)、间位(B－B、N－N)、对位(B－N)，所以无机苯的二氯代物有4种，故选B项．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，请你写出钛的基态原子的电子排布式
    1S22S22P63S23P63d24S2
    1S22S22P63S23P63d24S2
    ．
    （2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中原子共平面，且都有三种二氯代物；
    B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分别采用sp、sp2、sp3杂化；
    C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子；
    D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键．
    （3）日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金，铬元素原子中末成对电子数为
    6
    6
    ．
    （4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时，表现的主要化合价为
    +2
    +2
    价．
    ②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号），其中电负性最大的是
    2
    2
    （填图B中的序号）

    （5）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合
    物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为
    3：1
    3：1
    ．
    （6）在配合物Fe（SCN）2+离子中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe3+
    Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?海南）I下列描述中正确的是
    C、D
    C、D

    A、CS2为V形的极性分子
    B、Cl03- 的空间构型为平面三角形
    C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D、SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化
    Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ；
    （2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
    ＞
    ＞
     FeO（填“＜”或“＞”）；
    （3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为
    6
    6
    、
    6
    6
    ；
    （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为
    LaNi5
    LaNi5
    ；
    （5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．
    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是
    一个σ键、一个π键
    一个σ键、一个π键
    ，氮镍之间形成的化学键是
    配位键
    配位键
    ；
    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在
    氢键
    氢键
    ；
    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．下列描述中正确的是
     

    A．CS2为V形的极性分子                   B．Cl0-3 的空间构型为平面三角形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对       D．SiF4和SO2-3 的中心原子均为sp3杂化
    Ⅱ．下列说法中错误的是：
     

    A．SO2、SO3都是极性分子
    B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
    Ⅲ．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
    （1）元素第一电离能：Al
     
    Mg（选填：“＞”、“＜”、“=”）
    （2）雷尼镍催化的一实例为：精英家教网
    化合物b中进行sp3杂化的原子有：
     
    ．
    （3）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是：
     
    （选填序号：a．氯化钠  b．氯化铯  c．石英  d．金刚石）．
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    （4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
    ①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：
     
    ．
    ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．
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    科目：高中化学 来源：高一化学　第三章　有机化合物　3.2.2苯(人教版必修2) 题型：013

    B3N3H6是一种平面形分子(如图所示)，因其分子结构的特殊性，被称为无机苯，“无机苯”的二氯代物的同分异构体的种类一共有

    [　　]

    A．

    3种

    B．

    4种

    C．

    5种

    D．

    6种

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