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    下列离子方程式，书写正确的是(　　)
    A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
    B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－
    C．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
    D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH－=NH3·H2O
    C
    A项，氯气与水反应生成的HClO为弱酸，应写化学式：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO；B项，氨水不能溶解Al(OH)3，应为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；C项，FeSO4溶液与稀硝酸反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，HNO3被还原为NO；D项，碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应，NH4+、HCO3—均参与反应：NH4+＋HCO3—＋2OH－=NH3·H2O＋CO32—＋H2O。
    点拨：本题考查离子方程式的正误判断，考查考生对离子方程式书写规律的理解能力。难度中等。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4+、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（  ）
    A．x－y＝0.01 mol
    B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1
    C．原溶液的pH＝1
    D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯气常用于自来水厂杀菌消毒。
    （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作             极，石墨电极上的电极反应式为         。
    （2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为         。
    （3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。
    ①氯胺能消毒杀菌的原因是         （用化学用语表示）。
    ②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。
    已知：NH4+(aq) + 1．5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)  ΔH=－273 kJ·mol-1
    NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH =－346 kJ·mol-1
    NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为         。
    （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。
       
    结合上述资料回答：
    开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据          。
    为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学事实的描述或解释正确的是
    A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-)
    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
    D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L－1H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是(　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是(　　)
    A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
    B．碘水中通入足量的SO2气体：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42—＋4H＋
    C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是（  ）
    A．原混合溶液中的C与Al的物质的量之比为1∶2
    B．V1∶V2=1∶5
    C．M点时生成的CO2为0.05 mol
    D．a线表示的离子方程式为:Al+H++H2OAl(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知 0.4 mol 液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。
    (1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式:                。
    (2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44" kJ/mol,则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是      。
    (3)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是                       。
    (4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出反应的离子方程式:                ,该反应的还原产物是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。
    （1）下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。
    a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银        c．盐酸
    （2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为______________。
    （3）某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是________。
    a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．浓H2SO4
    （4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________，
    若在标准状况下生成3.36 L H2，则溶液中生成的OH－的物质的量为____。

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