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    15．有一种苯的同系物，分子式为C9H12，苯环上只含有一个取代基，则其与氢气完全加成后的产物的一氯代物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．11种B．12种C．13种D．14种

    分析 分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，取代基的组成为-C3H7，所以取代基为正丙基或异丙基．故与氢气加成后的有机物为或．

    解答 解：若为，一氯代物发生在环己烷上取代有4种，发生在丙基上有3种，所以共有7种；
    若为，一氯代物发生在环己烷上取代有4种，发生在异丙基上有2种，所以共有6种．所以该有机物的一氯代物最多有13种同分异构体．
    故选C．

    点评 本题考查同分异构体书写、苯的同系物的性质、分子空间结构等，难度不大，注意根据等效氢原子判断一氯代物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可逆反应：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，结果无红色沉淀出现．导致该实验失败的原因可能是（　　）
    A．充分加热至沸腾B．加入乙醛太少
    C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于该晶体的说法不正确的是（　　）
    A．C3N4晶体是原子晶体
    B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短
    C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
    D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：Na与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应的速度最慢．
    Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防止倒吸．
    （2）现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，则A中装试剂稀硝酸，B中装试剂碳酸钙，C中装试剂硅酸钠．C中实验现象为有白色沉淀生成；写出C中发生反应的离子方程式：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    （3）如果C中装饱和的硫化钠溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出产生沉淀反应的离子方程式：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”、“弱”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．取一定量的CH4与一定量的O2混合点燃，生成CO、CO2和H2O（g）的混合物49.6g，将燃烧产物通过无水CaCl2，CaCl2的质量增加25.2g，则混合气体中CO的质量为11.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知岩层中的铁橄榄石Fe2SiO4会缓慢转化为磁铁矿：3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化产物为Fe3O4和SiO2
    B．氧化剂与还原剂物质的量的之比为2：3
    C．当有1.5mol Fe2SiO4参加反应时，转移的电子为3 mol
    D．当有1mol CO2参加反应时，被氧化的Fe2SiO4的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．辉铜矿含铜成分高，是最重要的炼铜矿石，其主要成分为Cu2S，还含有Fe2O3、SO2及一些不溶性杂质．以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如下：
    已知：①[Cu（NH3）4]SO4在常温下稳定，在热水中会分解生成NH3；
    ②部分金属阳离子生产氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）：
     开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Mg2+8.39.8
    Cu2+4.46.4
    回答下列问题：
    （1）能加快浸取速率的措施有粉碎矿石、升高温度（或适当增加酸的浓度或搅拌）．（任写2条）
    （2）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4，写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式
    2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；，滤渣Ⅰ的成分为MnSO4、SiO2和S．
    （3）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是氨水（填化学式），调节溶液pH的范围为3.2≤PH＜4.4．
    （4）“沉锰”（除Mn2+）过程中发生反应的离子方程式为Mn2++CO32-=MnCO3↓．“赶氨”时，最适宜的操作方法为加热．
    （5）测定碱式碳酸铜纯度可用滴定法称取6.2500g样品于100mL小烧杯中，加入20mL蒸馏水搅拌，再加入8mL6mol•L-1硫酸使其完全溶解，冷却后定量转移至250mL容量瓶中，加水定容，摇匀，称取25.00mL配好的溶液于锥形瓶中，加入40.00mL0.2000mol•L-1EDTA溶液，然后计入MnO2，再用0.2000mol•L的Zn2+标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液18.00mL．已知EDTA与Cu2+、Zn2+均按物质的量比1：1反应，则样品中Cu2（OH）2CO2的质量分数为78.14%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应．下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化
    B．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
    C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

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