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    15．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    B．将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞c（A-）
    C．Na2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）

    分析 A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；
    B．混合液呈碱性，则HA的电离程度小于A-的水解程度，则c（HA）＞c（A-）；
    C．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
    D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度．

    解答 解：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故A错误；
    B．将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，混合液呈碱性，则HA的电离程度小于A-的水解程度，则反应后的混合液中：c（HA）＞c（A-），故B正确；
    C．Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C错误；
    D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，说明亚硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度，则溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3），故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，装置的主要缺点是小烧杯口和大烧杯口没有平齐．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （5）用相同量的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会偏大；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
    时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），实验2条件下平衡常数K=0.17．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{a}{b}$的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    ④判断该反应达到平衡的依据是AC．
    A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
    B．容器内气体压强保持不变
    C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳循环与人类的生存息息相关（图1），请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是BC．
    A．CO2过度排放将导致酸雨
    B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡
    C．煤和石油的主要成分是有机物
    D．碳循环过程中，碳元素均被氧化
    （2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O．
    （3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，实验装置如图2所示（所用试剂均过量）：
    ①装置A的作用是除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收二氧化碳产生干扰．
    ②实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是将装置A中的气体赶入装置B，确保CO2倍完全吸收．
    ③用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，样品（a g）中碳元素的质量分数为$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出计算式）．
    （4）将CO2转化为甲醇，既可减少CO2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ/mol
    反应Ⅱ：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.0kJ/mol
    ①△H2=+40.9KJ/mol．
    ②在图3中画出，不同温度下（T1＞T2），反应Ⅱ中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）今有2H2+O2═2H2O反应，构成燃料电池，电解质溶液为KOH，则电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为H2-2e-=2H+，O2+4H++4e-=2H2O．
    两次的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH分别有什么变化？（1）降低，（2）增大．
    （3）若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，2O2+4H2O+8e-=8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
    活动一：查阅资料
    NaNO2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO2溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
    （1）NaNO2溶液显碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表达）
    活动二：鉴别NaNO2与食盐
    （2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2．（填化学式）
    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
    （3）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如图．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
    ①装置II中的试剂不能为水，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．
    ②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞a（选填“a”或“b”，下同），关闭活塞b．
    （4）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量减少（选填“增多”、“减少”、或“不变”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化学方程式解释）．
    活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
    （5）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3一）
    ①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有BE
    A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．碱式滴定管
    D．分液漏斗       E．锥形瓶           F． 烧瓶
    ②滴定终点的判断依据为滴入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色．
    ③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，该数据说明保存得当的隔夜熟肉能（选填“能”或“不能”）食用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB．单质还原能力最强的是钠
    C．单质的与水反应时钠最剧烈D．原子半径逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
    C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
    D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一百多种化学元素中，非金属占了23种．80%的非金属元素在人类生产生活中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
    （1）氯元素原子电子层上有5种能量不同的电子，最外层P电子有2种自旋方向，该元素的简单阴离子最外层核外电子排布式是3s23p6．下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有c．（选填编号）
    a．Cl原子最外层电子数比氧多               b．酸性：HCl＞H2O
    c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为-2价      d．沸点：H2O＞HCl
    （2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于原子晶体．
    硒是人体内最重要的微量元素之一．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
    完成下列填空：
    （3）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑．
    （4）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O
    2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2
    （5）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    （i）配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
    （ii）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%．

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