Question

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应的进行程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值　　　　　 （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

　 CO (g) + H₂O (g)　　 CO₂ (g) + H₂ (g) △H＜0

　 CO和H₂O浓度变化如下图，则O―4min的平均反应速率v (CO) = 　　 mol / (L?min)

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 t℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间 (min) CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C4 4 C1 C2 C3 C4 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min―4min之间反应处于　　　　 状态；

C₁数值　　　　 0.08mol / L（填大于、小于或等于）。

②反应在4 min―5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是　　　 （单选），

　 表中5 min―6min之间数值发生变化，可能的原因是 　　　　 （单选）。

　 a．增加水蒸气　 b．降低温度 c．使用催化剂　 d．增加氢气浓度

Answer 1

（1）可能增大也可能减小 （2）0.03

（3）①平衡  大于  ②d  a