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光伏并网发电并使用半导体(LED)照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓(GaN)芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,如图所示。

(1)砷与氮位于同主族,砷化镓也是半导体材料,它的化学式为________。
(2)用简单氧化物形式表示YAG的组成:________。
(3)下列有关光伏并网发电的叙述正确的是________(填序号)。
①LED是新型无机高分子材料
②电流从a流向b
③光伏电池是将太阳能直接转化为电能
④图中N型半导体为正极,P型半导体为负极
⑤如果工业上用光伏电池并网发电精炼粗铜,a极连接精铜电极
(1)GaAs (2)5Al2O3·3Y2O3(3)③⑤
(1)砷元素位于ⅤA族,砷元素的最低化合价为-3,砷化镓的化学式为GaAs。(3)根据图示中离子流向,阳离子向正极迁移,阴离子向负极迁移,故a极为负极,b极为正极。高分子的相对分子质量应大于5 000,氮化镓为小分子,①错误;电子流向与电流流向相反,电流由正极流向负极,即由b极流向a极,②错误;光伏电池将太阳能直接转化为电能,③正确;N型半导体为负极,P型半导体为正极,④错误;工业精炼粗铜,粗铜在阳极发生氧化反应,用精铜作阴极,Cu2在阴极发生还原反应,电解池的阴极与光伏电池的负极a连接,⑤正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

据报道,火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应,它的结构式为16O=C=18O。则16O=C=18O
A.与16O=C=16O互为同素异形体
B.与18O=C=18O有几乎相同的化学性质
C.与Na216O2反应生成的氧气中含有18O
D.与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,质子数比Y少5,X、Z在同主族。下列叙述不正确的是(  )
A.原子半径:Y>Z
B.X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C.Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
D.Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×10-10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低负价
——
-1
——
——-
-3
-2
 
已知,X、Y、Z和M下列说法正确的是
A.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C.X、Z、M的单质分别与水反应,Y最剧烈
D.Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素():―→,开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是
A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化
B.该变化同样遵循质量守恒定律
C.是一种电中性粒子
D.对于有:原子序数=质子数=中子数=核外电子数

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素
性质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径
(10-10m)
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1

+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2

-2

-4
-3
-1

-3
-4
 
试回答下列问题:
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是______(填编号)。
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的反应:____________________;
②H2C2与EC2反应:_____________________________________________ 。
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的是________(写分子式)。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是__________________。
(4)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________杂化成键,分子中共形成____________个σ键,__________个π键。
(5)C和I相比较,非金属性较弱的是________(填元素名称),可以验证你的结论的是下列中的________(填编号)。
a.气态氢化物的稳定性和挥发性
b.单质分子中的键能
c.两元素的电负性
d.含氧酸的酸性
e.氢化物中X—H键的键长(X代表C和I两元素)
f.两单质在自然界的存在

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列排列顺序中错误的是(  )。
A.原子半径:O<S<Na
B.稳定性:PH3>H2S>NH3
C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4
D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

由下列元素在周期表中的位置,写出元素原子的价电子排布式。
(1)第4周期ⅥB族;
(2)第5周期ⅠB族;
(3)第5周期ⅣA族;
(4)第6周期ⅡA族;
(5)第4周期ⅦA族。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、W是前20号元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同,W元素为金属,它的某种化合物可用于烟气脱硫。下列说法错误的是
A.X、Y形成的化合物中可能含有双键
B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
C.W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为:
D.XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高

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