【题目】达比加群酯,是由德国公司开发的新型口服抗凝血药物,针对急性和慢性血栓栓塞性疾病的预防及治疗。F是其合成过程中的重要中间体,以下是F的合成路线图:(-Me表示甲基)
(1)写出A中含氧官能团的名称:_________和__________。
(2)B→C的反应类型是______________________。
(3)写出C→D转化的化学方程式__________________________。
(4)写出符合条件的B的同分异构体的结构简式_________________。
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③分子中只有两种化学环境不同的氢原子
(5)已知:
肉桂酰氯是一种重要的合成中间体,试写出以苯甲醇和乙醛为原料合成该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。
合成路线流程图示例如下:
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【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:
已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″18OH RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
Ⅱ.
(1)①的反应类型是_____________.
(2)②的化学方程式为_____________.
(3)PMMA单体的官能团名称是_____________、_____________。
(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为_____________。
(5)G的结构简式为_____________。
(6)下列说法正确的是_____________(填字母序号).
a.⑦为酯化反应
b.B和D互为同系物
c.D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d.1mol与足量NaOH溶液反应时,最多消耗4molNaOH
(7)写出由PET单体制备PET聚酯(化学式为C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化学方程式_____________。
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【题目】【化学—选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍,E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。
(1)写出基态C原子的电子排布式 。
(2)A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为____ (用元素符号表示),原因是 。
(3)已知DC4常温下为气体,则该物质的晶体类型是 ,组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为 ,空间构型是 。
(4)Cu2+容易与AH3形成配离子[Cu(AH3)4]2+,但AC3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 。
(5)A、B两元素分别与D形成的共价键中,极性较强的是 。A、B两元素间能形成多种二元化合物,其中与A3—互为等电子体的物质的化学式为 。
(6)已知E单质的晶胞如图所示,则晶体中E原子的配位数为 ,一个E的晶胞质量为 。
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【题目】化学反应中的物质变化、能量变化、速率变化及反应的限度均是化学工作者研究的内容。
(1)对于基元反应(即反应物一步转化为生成物的反应)mA+nBpC+qQ来说,其反应速率v=k正cm(A)cn(B)(可逆反应也存在类似的表达式),k为只与温度有关的速率常数;对于非基元反应(即不是一步完成的反应),则速率公式中的m、n就不一定均等于A、B的化学计量数,若某一物质对反应速率无影响,则其不会出现在上述公式中。
某科研小组测量反应“H2O2+2I+2H+I2+H2O”的部分实验数据如下表所示
c(H2O2)/(mol·L1) | c(I)/(mol·L1) | c(H+)/(mol·L1) | I2的生成速率(mol·L1·s1) |
0.010 | 0.010 | 0.010 | 1.75106 |
0.030 | 0.010 | 0.10 | 5.25106 |
0.030 | 0.020 | 0.10 | 1.05105 |
0.030 | 0.020 | 0.20 | 1.05105 |
该反应的反应速率与浓度关系表达式为_________________,速率常数k=____________,该反应_______(填“是”或“不是”)基元反应。
(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要成分之一,有多种方法消除氮氧化物的污染。下列 反应是消除污染的方法之一。
反应Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH =746 kJ·mol1
反应Ⅱ:CO(g)+NO2(g)CO2(g)+ NO(g) ΔH=227 kJ·mol1
①写出CO将NO2还原为单质的热化学方程式 。
②已知C≡O的键能为1076 kJ·mol1、C=O的键能为745 kJ·mol1,则使1 mol NO2(g)、1 mol NO(g)分解成相应的原子所需要的能量之差是___________。
(3)向某密闭容器中通入等物质的量的CO、NO,在一定条件下发生如下反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH =746 kJ·mol1。测得反应在不同温度、压强条件下,平衡混合物中CO2的体积分数如图1所示。又知该反应的逆反应速率公式为v逆=
k逆c2(CO2)·c(N2),实验测得平衡时v逆与c(N2)的关系如图2所示。
①图Ⅰ中,A、B两点对应的平衡常数K(A)_________K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同),p1_______p2,C点所对应的反应中N2的产率是_______________。
②图Ⅱ中,当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为__________。
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【题目】【物质结构与性质】
将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O。
(1)Cu基态核外电子排布式为 。
[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,与Cu2+形成配位键的原子是 (填元素符号)。
(2)乙醇分子中碳原子轨道杂化类型为 。
与H2O互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)。
(3)[Cu(NH3)4]SO4·H2O含有 。(填序号)
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.金属键 e.氢键
(4)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式是 。
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【题目】材料是人类生存和社会进步的物质基础。
(1)铁是是现代化学工业的基础,人类进步必不可少的金属材料。工业上冶炼铁是在炼铁高炉内用一氧化碳将氧化铁还原为金属铁。已知:
① 2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824.6kJ/mol
② CO(g)+O2(g)= CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
请写出炼铁高炉中冶铁的热化学方程式 。
(2)下图表示一定温度下,贮氢合金(M)的贮氢过程,纵轴为平衡时氢气的压强(p),横轴表示固相中氢原子与金属原子个数比(H/M)。当反应处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应可能处于图中的_____点(填“b”“c”或“d”)。10g该合金2min内吸收氢气500mL,吸氢速率v=______mLg-1min-1。
(3)氮化硅是一种耐高温陶瓷材料。可用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为________。
(4)高氯酸铵(NH4ClO4)是用于导弹和火箭发射推进剂的新材料。传统制备NH4ClO4的方法是电解NaClO3水溶液得到NaClO4,再与NH4Cl进行复分解反应,经重结晶得到粗产品后,经多步精制、提纯得到高纯NH4ClO4。新近研究了一种制备高纯NH4ClO4的新工艺,其基本方法是用惰性电极电解高纯HClO得到高纯HClO4,再与高纯氨NH3进行喷雾反应制成高氯酸铵。
请回答下列问题:
①写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极电极反应式: 。
②与传统工艺相比,你认为新工艺有哪些优点: 。
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【题目】(1)下列变化属于放热反应的是______________(填序号)。
①葡萄糖在人体内被氧化成CO2;②天然气的燃烧;③煅烧大理石;④稀盐酸与稀氨水混合;⑤生石灰与水反应生成熟石灰;⑥干冰的升华;⑦钠与水反应;⑧消石灰与氯化铵晶体的反应
(2)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,请回答下列问题:
①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
②反应2H2+O2==2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量,则反应过程(Ⅱ)___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。
(3)已知反应2HI(g)==H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ。
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【题目】氮是重要的非金属元素,单质用途之一是制取氨气,反应方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);回答下列问题:
(1)氮元素在元素周期表的位置为______________,N2的结构式为______________
(2)在一个容积为2L的密闭容器中上述反应。反应开始时,各物质的量分别为:n(N2)=2mol,n(H2)=4mol,2min后n(H2)=1mol。
v表示反应速率,下列正确的是______________
A.2min末时n(NH3)=2.0molB.v(N2)=0.25mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=1.0mol·L-1·min-1D.2min末时N2的浓度为0.5mol·L-1
(3)在350℃、30MPa下合成氨气时,n(NH3)和n(H2)(n表示物质的量)随时间变化的关系如下图所示,下列正确的是______________。
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,如果加入适当催化剂可以使该反应加快
(4)氮可以形成多种离子和分子,如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等,已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4结合质子生成的,有与NH4+相似的性质。
①写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为:______________。
②在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,两者反应生成两种不污染环境的物质。写出N2H4电子式______________,该反应的化学方程式为______________。
③写出与N3-电子数相等的一种分子的分子式______________。
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【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。
(1)正极为________(填“a”或“b”),
(2)阳极反应式为____________________,检验该阳极产物的方法是____ __
(3)电解一段时间后发现阴极增重6.4 g,则外电路中通过的电子的物质的量是________ mol。
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